20xx人教版高中化學選修二211《天然水的凈化》課時訓練-全文預覽
【正文】 + (2)CaCO Mg(OH)2雖然溶解度較小 ,但不是絕 對不溶 (3)鍋爐結(jié)垢 ,熱傳遞效率下降 ,浪費能源 ,甚至引起鍋爐爆炸 (Na2FeO4)是一種新型水處理劑 ,它有比高錳酸鉀更強的氧化性 ,在水中反應被還原為 Fe3+。 (2) 用 藥 劑 軟 化 法 軟 化 過 的 水 總 是 含 有 一 定 濃 度 的 Ca2+ 、 Mg2+, 其 原 因是 。如果硬度太高 (含 Ca2+、 Mg2+的濃度太大 )會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利 ,因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。若水的硬度是永久硬度 ,加熱沒有沉淀物質(zhì)生成 ,不會形成水垢 ,D錯。 答案 :B ( ) Ca2+、 Mg2+會阻礙肥皂起泡 ,會增加水的總硬度 ,可以使硬水軟化 解析 :明礬凈水是由于 Al3+水 解 :Al3++3H2O Al(OH)3(膠體 )+3H+,生成的 Al(OH)3具有吸附作用 ,將水中的懸浮顆粒沉淀 ,但不能除去水中的 Ca2+和 Mg2+。雨水是地表水分蒸發(fā)后遇冷形成的 ,如同 “ 曬鹽 ” 一樣 ,蒸發(fā)的只是水 ,所以雨水中很少含 Ca2+、 Mg2+。MgCl 2 答案 :A (澄清的 ),振蕩后 ,不產(chǎn)生沉淀而有大量泡沫的是 ( ) (KCl 答案 :B ( ) ,MgCO3 ,MgCO3 ,Mg(OH)2 ,CaCO3 解析 :鍋爐燒水主要是將水的暫時硬度降低 ,這樣使得發(fā)生反應 : Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO 2↑+H 2O 又因為煮沸時分解形成的碳酸鎂在繼續(xù)受熱的情況下生成更難溶解的 Mg(OH)2,即發(fā)生反應 :MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO 2↑, 因此鍋爐水垢的主要成分是 CaCO Mg(OH)2。能在水處理中作混凝劑的是 ( ) A.①④⑤⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥
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