20xx人教版高中化學(xué)選修二211天然水的凈化課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 22:33本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。氯化鋁、⑨肥皂。利用它們直接或間接水解生成。Al3或Fe3,即可溶性的鋁鹽、鐵鹽及亞鐵鹽都能在水處理中作混凝劑。飲用水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。但某些地區(qū)的水由于含有過(guò)多的Ca2+、Mg2+,使其硬度過(guò)大,仍然不適于。飲用,還需要進(jìn)一步對(duì)其進(jìn)行軟化處理,但并不是都必須經(jīng)過(guò)的步驟。反應(yīng):MgCO3+H2OMg2↓+CO2↑,因此鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、Mg2。微量元素,若長(zhǎng)期飲用這種水,會(huì)造成缺鈣或其他微量元素缺乏癥。因此,在制備上述商品飲。溶液中含有大量的Mg2+;地下水硬度很高,含較多的Ca2+、Mg2+;海水中含有較多的MgCl2,Mg2+. 來(lái)水消毒所用O3是人工制造的,并非來(lái)自臭氧層,故B錯(cuò)。用,將水中的懸浮顆粒沉淀,但不能除去水中的Ca2+和Mg2+。有較少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫作軟水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的過(guò)程叫作硬水軟化。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健
【正文】 水中的懸浮物 ,同時(shí)也可以破壞其他帶異性電荷的膠體 ,使其聚沉而達(dá)到凈化的目的 ,所以常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等。 (3)軟化水的目的是除去水中的鈣離子和鎂離子 ,降低水的硬度 ,而凈化水的目的是使水中的懸浮物和其他雜質(zhì)沉淀下來(lái)。 (4)根據(jù)題給水的硬度的定義可計(jì)算出水的硬度 : 水的硬度 = ≈10176。 (5)利用石灰 純堿法軟化水發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式有 : ① HC+OH C+H2O ② Mg2++2OH Mg(OH)2↓ ③ Ca2++C CaCO3↓ 由題意知 n(HC)=810 4 molL 110 m 310 3 Lm 3=8 mol,n(Mg2+)=610 4 molL 110 m310 3 Lm 3=6 mol,n(Ca2+)=10 3 molL 110 m 310 3 Lm 3=12 mol,由方程式 ①②知共需要 OH的物質(zhì)的量為 n(OH)=8 mol+26 mol=20 mol, 所以 m[Ca(OH)2]=74 gmol 1=740 g。 加入 Ca(OH)2后溶液中共含有 Ca2+的物質(zhì)的量為 n(Ca2+)=12 mol+10 mol=22 mol。 由方程式 ③ 知共需 n 總 (C)=22 mol,而方程式 ① 提供的 C的物質(zhì)的量為 n1(C)=8 mol,所以還需要加入的 C的物質(zhì)的量為 n(C)=22 mol8 mol=14 mol,m(Na2CO3)=14 mol106 gmol 1=1 484 g。 答案 :(1)O2 CO2(或氮?dú)?) (2)鋁鹽或鐵鹽 在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體 ,又可吸附天然水中懸 浮物并破壞天然水中的其他帶不同電荷的膠粒 ,使其聚沉 ,達(dá)到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑 (如明礬等 )將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái) ,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10176。 (5)740 1 484
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