魯科版化學(xué)必修1《鋁及其重要化合物》-全文預(yù)覽
【正文】 該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． mol即溶解金屬或金屬氧化物所消耗的 n(H＋ )等于加入的堿所提供的n(OH－ )時(shí)，生成沉淀的量最大。 (3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為： ___________________________。 答案 ： D 鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．生成 Al(OH)3的有關(guān)圖象 (1)鋁鹽 (Al3＋ )溶液中滴入強(qiáng)堿 ① 反應(yīng)的離子方程式為 OA段： Al3+＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ AB段： Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)]4－ (3)四羥基合鋁酸鹽 [Al(OH)4]－ 溶液中滴入強(qiáng)酸 當(dāng) n{[Al(OH)4]－ }∶n(H ＋ )＝ 1∶1 時(shí)，產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀的量最多，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。L － 1 ＝ mol A項(xiàng) HNO3不生成 H2。 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 2 27 g 3 mol g mol 即投入的鋁粉為 g。L － 1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲 )∶V( 乙 )＝ 1∶2 ，則加入鋁粉質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 【 解析 】 其反應(yīng)原理分別為： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 。 2．足量 Al分別與物質(zhì)的量相等的 H＋ 和 OH－ 溶液反應(yīng)，生成 H2之比為 1∶3 。 (2)化學(xué)性質(zhì) (典型的 性氧化物 ) 不 熔點(diǎn) 兩2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)： 色 狀 溶于水的固體，有較強(qiáng)的 。一、鋁 1．鋁在自然界中的存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。 O、 Si 化合 延展性 導(dǎo)電性 傳熱性 銀白 金屬 3．鋁的化學(xué)性質(zhì) 4．冶煉 工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為： 二、鋁的氧化物和氫氧化物 1．氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：通常為白色固體， 溶于水，有很高的 。 有關(guān)離子方程式為： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑ 1．等量 Al分別與足量酸 (H＋ )和堿 (OH－ )溶液反應(yīng)，生成 H2之比為 1∶1 ，耗 H＋ 和 OH－ 之比為 3∶1 。 甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 molL － 1 L mol 則 Al與 NaOH反應(yīng)生成的 H2為 mol 2＝ mol。該溶液可能為 ( ) A． HNO3溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液 解 析 ： n(Al)＝ ＝ mol 完全反應(yīng)耗 H＋ mol，耗 OH－ mol n(溶質(zhì) )＝ L mol D項(xiàng) n(H＋ )＝ mol， H＋ 不足， Al剩余。 (2)圖中 B點(diǎn)表示的意義是 ________________。 AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依題意，溶液中剩余 1 mol Al3＋ ，則： c(AlCl3)∶c(NaOH) ＝ (1＋ 1)∶3 ＝ 2∶3 ② 若 NaOH量稍多， AlCl3完全反應(yīng)，溶液中的鋁元素的形式為 [Al(OH)4]－ ，不妨假設(shè)有 2 mol Al3＋ 反應(yīng)，依題意有關(guān)系式： AlCl3— 3NaOH— Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3— 4NaOH— NaAl(OH)4 1 mol 4 mol 1 mol c(AlCl3)∶c(NaOH)
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