魯科版化學(xué)必修1鋁及其重要化合物(已修改)
2024-12-04 07:40 本頁(yè)面
【正文】 一、鋁 1．鋁在自然界中的存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 色有 光澤的固體，有良好的 、 和 等，密度較小，質(zhì)地柔軟。 O、 Si 化合 延展性 導(dǎo)電性 傳熱性 銀白 金屬 3．鋁的化學(xué)性質(zhì) 4．冶煉 工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為： 二、鋁的氧化物和氫氧化物 1．氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：通常為白色固體， 溶于水，有很高的 。 (2)化學(xué)性質(zhì) (典型的 性氧化物 ) 不 熔點(diǎn) 兩2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)： 色 狀 溶于水的固體，有較強(qiáng)的 。 (2)化學(xué)性質(zhì) (寫(xiě)離子方程式 )： (3)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取 Al(OH)3，用 和 反應(yīng)，其離子方程式為： 吸附性 鋁鹽溶液 氨水 白 絮 不 Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH3)↓ ＋ 3NH4+。 有關(guān)離子方程式為： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑ 1．等量 Al分別與足量酸 (H＋ )和堿 (OH－ )溶液反應(yīng)，生成 H2之比為 1∶1 ，耗 H＋ 和 OH－ 之比為 3∶1 。 2．足量 Al分別與物質(zhì)的量相等的 H＋ 和 OH－ 溶液反應(yīng)，生成 H2之比為 1∶3 。 3．若產(chǎn)生 H2之比為 則必定是： (1)與酸反應(yīng)時(shí)， Al過(guò)量、 H＋ 不足。 (2)與堿反應(yīng)時(shí)， Al不足、 OH－ 過(guò)量。 甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 molL － 1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為 V(甲 )∶V( 乙 )＝ 1∶2 ，則加入鋁粉質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 【 解析 】 其反應(yīng)原理分別為： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ ?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生 H2的體積比是 1∶3 ，而題設(shè)條件體積比為 1∶2 ，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于 NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 6 mol 3 mol 3 molL － 1 L mol 則 Al與 NaOH反應(yīng)生成的 H2為 mol 2＝ mol。 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 2 27 g 3 mol g mol 即投入的鋁粉為 g。 【 答案 】 A 1．將 g Al投入 mL molL － 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 ( ) A． HNO3溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液 解 析 ： n(Al)＝ ＝ mol 完全反應(yīng)耗 H＋ mol，耗 OH－ mol n(溶質(zhì) )＝ L molL － 1 ＝ mol A項(xiàng) HNO3不生成 H2。 B項(xiàng) n(OH－ )＝ mol過(guò)量，無(wú) Al 剩余。 C項(xiàng) n(H＋ )＝ mol過(guò)量，無(wú) Al剩余。 D項(xiàng) n(H＋ )＝ mol， H＋ 不足， Al剩余。 答案 ： D 鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．生成 Al(OH)3的有關(guān)圖象 (1)鋁鹽 (Al3＋ )溶液中滴入強(qiáng)堿 ① 反應(yīng)的離子方程式為 OA段： Al3+＋ 3OH－
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