魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》2-全文預(yù)覽
【正文】 比 = 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的平衡 條件下NO2濃度增大 ， N2O4濃度減小，顏色加深。 隨堂練習(xí) SO O SO3 催化劑 △ 研究素材 在一定條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖放入它的飽和水溶液中，過了一天之后再來看時，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣， H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。 閱讀教材 43頁 思考 :問題 1：下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？ 在 相同條件 下 同時 向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 正向反應(yīng)：反應(yīng)物 → 生成物 逆向反應(yīng)：生成物 → 反應(yīng)物 問題 2：可逆反應(yīng) 有什么特點(diǎn)？ 可逆反應(yīng) 觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 表 1： 反應(yīng) 中， 反應(yīng)結(jié)束后 SO2物質(zhì)的量 100 10 5 1 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(SO2)/mol 2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 表 2： 反應(yīng) 中， 0 0 0 0 1 反應(yīng)結(jié)束后 CO物質(zhì)的量 100 10 5 1 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(C
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