蘇教版化學必修2《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的基礎(chǔ)》-全文預覽
【正文】 物，因此，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強。 答案 D 2 ．能用熱分解法制得的金屬是 ( ) A ． F e B ． A g C ． M g D ． Na 解析 熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多數(shù)不穩(wěn)定，受熱時能夠分解為相應的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當穩(wěn)定，受熱難分解。 ( 2) 簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的 步驟：__________________ 。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一是金紅石 (T i O2) ，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得 T iCl4和一種可燃性氣體。 (2) 發(fā)展方向：研制 的新型農(nóng)藥。 ?3?3二、化學是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 1 ． 電解熔融 Na Cl 與電解 Na Cl 水溶液的比較 電解熔融 Na Cl 電解 Na Cl 水溶液 存在離子 Na＋、 Cl－ Na＋、 Cl－、 OH－、 H＋ 電極反應式 陽極： 陰極： 陽極： 陰極： 電解產(chǎn)物 Na 、 Cl2 H Cl Na O H 電解方程式 2 Na Cl ==== =通電2 Na ＋ Cl2↑ 2 Na Cl ＋ 2H2O ==== =通電2 Na O H ＋H2↑ ＋ Cl2↑ 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ Na＋ ＋ e－ ===Na 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 思維拓展 4． 為什么電解熔融 NaCl和電解 NaCl溶液的產(chǎn)物不 同 ？ 答案 電解熔融 NaCl時 ， 能在陰極放電的離子只 有 Na＋ ， 故陰極產(chǎn)物為鈉；電解 NaCl溶液時 ， 能在 陰極放電的離子有 Na＋ 、 H＋ ， 由于 H＋ 放電能力比 Na＋ 強 ， 故陰極產(chǎn)物為 H2。 (2) 酸堿質(zhì)子理論 ① 酸：能 的物質(zhì)，如 HNO CH3COOH等。 ( 2) 20 世紀 ① 化學家 提出了 理論和 分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為 DN A 分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。 2 ． 化學科學理論的建立與發(fā)展 ( 1) 19 世紀 ① 以 、 和 為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論的建立。 而熱 還原法往往在高溫下進行 ， 電解法要看被電解物質(zhì) 的具體情況 。 活潑性 (3) 冶煉方法： ① 電解法： K ～ Al 電解熔融 Al2O3的化學方程式為 。 ( 2) 冶煉依據(jù)：金屬的 不同，冶煉方法不同。 ④ 物理方法： Au ～ Pt 2A l 2 O 3 ==== =通電冰晶石 4A l＋ 3O 2 ↑ Fe 2 O 3 ＋ 3C O ==== =高溫 2F e ＋ 3C O 2 2HgO ==== =△ 2H
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