【摘要】1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質量g溶質質量g溶液質量g123淺藍色藍色深藍色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少。怎樣確切的
2025-08-05 08:27
【摘要】課題3溶質質量分數(shù)（2）第九單元溶液9年級化學組主備人：黃小紅議課時間：授課時間：學習目標（1分鐘）濃縮與稀釋的相關計算方法、步驟、注意事項自學指導1（1分鐘）“例2’-44標記重點能進行有
2024-11-24 13:45
【摘要】化學方程式的計算-溶質質量分數(shù)相對原子質量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學為探究鐵銅合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g1008080生成氫氣的質量/g根據(jù)該同學的實
2025-06-18 07:03
【摘要】復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質的飽和溶液210克，則含溶質克，溶劑克。4060
2025-01-09 17:00
【摘要】配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作及誤差分析溶質質量分數(shù)公式：溶質質量+溶劑質量溶質質量分數(shù)=溶質質量溶質質量溶液質量=配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟：計算出溶質的質量和溶劑的體積用天平準確稱量溶質的質量用量筒量取所需溶劑的體積將量取的溶劑倒入盛有固體的燒杯中并用
2025-05-10 02:11
【摘要】練習29溶質的質量分數(shù) 自主學習 1．溶質的質量分數(shù)是____________和____________之比，溶液中溶質的質量分數(shù)用計算式表示為________________________. ...
2025-01-25 05:04
【摘要】BC
2024-12-08 05:20
【摘要】有關化學方程式中溶質質量分數(shù)的計算第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時）教學目標:1、溶液溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。重點、難點：反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應：H2+CuOH2O+Cu，反應一段時間后剩
2025-01-15 20:08
【摘要】淺談溶液中溶質質量分數(shù)的計算初中學生在進行溶液中溶質質量分數(shù)的計算時應該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質的質量分數(shù)是指溶液中的溶質質量與溶液質量之比。即：溶質的質量分數(shù)＝ ×100%或溶質質量分數(shù)＝ ×100%計算式中的溶質質量、溶液質量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應質量，不能把沒有溶解完的物質質量、
2025-06-24 21:58
【摘要】科學課件第五節(jié)溶解度溶質的質量分數(shù)制作者：陳泗桑制作單位：新洲中學科學組制作時間：2021年9月19日課題3溶質的質量分數(shù)課程目標:1、通過探索學習,使學生學會配制一定質量分數(shù)的溶液。2、通過探索學習，使學生掌握溶液中溶質質量
2024-11-28 22:54
【摘要】化學備課組復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質的多少思
2025-08-15 22:22
【摘要】中小學課件第15講溶質質量分數(shù)的計算中小學課件中小學課件考點一溶質的質量分數(shù)1．概念溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。2．溶質的質量分數(shù)計算的幾種基本類型(1)溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的相互換算溶質的質量分數(shù)＝溶質質量溶液質量×
2024-11-19 11:47
【摘要】目標解讀1、學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式結合的簡單計算；2、掌握溶質質量分數(shù)與化學方程式結合計算的解題思路和規(guī)范的解題格式；3、強化認識質量守恒定律在化學反應中的應用。解析思路解讀1、在求某溶質的質量分數(shù)時，一定要搞清楚兩點：一是溶質的質量，二是溶液的質量；2、化學方程式表明的是各純凈物之間的質量關系，所以代入化學方程式
2025-07-21 18:38
【摘要】1課題3溶質的質量分數(shù)第3課時3溶質質量分數(shù)在化學方程式中的應用例1:%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應？同時生成多少克氫氣？4注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算；必須換算成溶質的質量。換算方法：
2025-08-05 09:25
【摘要】應用溶質質量分數(shù)公式的注意事項：?①溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。如在20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl，則20gNaCl放入50g水中溶解后，溶質的質量只能是18g。②溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和(可以是一種或幾種溶質)。?③計算時質量單位應統(tǒng)一。?④由于溶液的組成
2025-07-25 12:37
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