溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(新)-資料下載頁(yè)

【摘要】1g2g試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對(duì)多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的

2025-08-05 08:27

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2-資料下載頁(yè)

【摘要】課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）第九單元溶液9年級(jí)化學(xué)組主備人：黃小紅議課時(shí)間：授課時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）濃縮與稀釋的相關(guān)計(jì)算方法、步驟、注意事項(xiàng)自學(xué)指導(dǎo)1（1分鐘）“例2’-44標(biāo)記重點(diǎn)能進(jìn)行有

2024-11-24 13:45

初中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)方程式的計(jì)算-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學(xué)為探究鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g1008080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)

2025-06-18 07:03

第10講配制溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。4060

2025-01-09 17:00

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析-資料下載頁(yè)

【摘要】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作及誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積用天平準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取所需溶劑的體積將量取的溶劑倒入盛有固體的燒杯中并用

2025-05-10 02:11

2022年中考化學(xué)練習(xí)29溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁(yè)

【摘要】練習(xí)29溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 自主學(xué)習(xí) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________和____________之比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用計(jì)算式表示為________________________. ...

2025-01-25 05:04

人教版化學(xué)九下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)-資料下載頁(yè)

【摘要】BC

2024-12-08 05:20

有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時(shí)）教學(xué)目標(biāo):1、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。重點(diǎn)、難點(diǎn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+CuOH2O+Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后剩

2025-01-15 20:08

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　×100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　　　　×100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、

2025-06-24 21:58

溶解度1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁(yè)

【摘要】科學(xué)課件第五節(jié)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)制作者：陳泗桑制作單位：新洲中學(xué)科學(xué)組制作時(shí)間：2021年9月19日課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程目標(biāo):1、通過(guò)探索學(xué)習(xí),使學(xué)生學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、通過(guò)探索學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

2024-11-28 22:54

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件高品質(zhì)版-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)備課組復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思

2025-08-15 22:22

人教版中考化學(xué)第九單元第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】中小學(xué)課件第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中小學(xué)課件中小學(xué)課件考點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種基本類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

2024-11-19 11:47

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】目標(biāo)解讀1、學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的簡(jiǎn)單計(jì)算；2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合計(jì)算的解題思路和規(guī)范的解題格式；3、強(qiáng)化認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。解析思路解讀1、在求某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要搞清楚兩點(diǎn)：一是溶質(zhì)的質(zhì)量，二是溶液的質(zhì)量；2、化學(xué)方程式表明的是各純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，所以代入化學(xué)方程式

2025-07-21 18:38

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】1課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第3課時(shí)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用例1:%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？4注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算；必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。換算方法：

2025-08-05 09:25

應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項(xiàng)-資料下載頁(yè)

【摘要】應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項(xiàng)：?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。如在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl，則20gNaCl放入50g水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18g。②溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和(可以是一種或幾種溶質(zhì))。?③計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。?④由于溶液的組成

2025-07-25 12:37

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁(yè)

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(參考版)

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-文庫(kù)吧資料

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-展示頁(yè)

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-在線瀏覽