【正文】 下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示： 溶質(zhì) 碘 溶劑 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（ ） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【考點(diǎn)】 溶解現(xiàn)象與溶解原理． 【專(zhuān)題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)碘在不同溶劑中的溶解性和各溶劑的性質(zhì)來(lái)判斷． 【解答】 解： A、碘不溶于水，不 能用水清洗來(lái)清除碘，故 A錯(cuò)誤； B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，故 B錯(cuò)誤； C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，故 C正確； D、碘可溶于苯，但是苯揮發(fā)有毒，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的溶解性，完成此題，可以依據(jù)表格提供的信息進(jìn)行． 16．小凱整理歸納得出的規(guī)律合理的是（ ） A．溶液中的溶劑一定是水 B．同種物質(zhì)分子間的間隔，氣體一定比液體大 C．酸、堿中一定含有氧元素 D．不能使酚酞試液變紅的 溶液一定是酸溶液 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)的溶劑；酸堿指示劑及其性質(zhì)；氧化物、酸、堿和鹽的概念；分子的定義與分子的特性． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類(lèi)；常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 A、根據(jù)溶液中只要有水，水一定是溶劑回答本題． B、根據(jù)微粒與微粒之間都是有間隙的進(jìn)行分析． C、根據(jù)酸堿組成分析． D、根據(jù)酚酞變色情況分析． 【解答】 解： A、根據(jù)溶液中只要有水，水一定是溶劑但沒(méi)有水時(shí)，水就不能作溶劑，例如碘酒是將碘溶解于酒精中，溶質(zhì)是碘 ，溶劑是酒精，故錯(cuò)誤； B、同種物質(zhì)氣體和液體時(shí)分子不變，因?yàn)橐欢ㄙ|(zhì)量從液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)，體積會(huì)增大，而分子個(gè)數(shù)未變，故分子間距會(huì)變大，故正確； C、酸不一定有氧元素，例如鹽酸，故錯(cuò)誤； D、酚酞在堿性條件下為紅色，在酸性和中性條件下不變色，故錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，要深入理解化學(xué)基本概念，可以通過(guò)舉反例的方式解答． 二、解答題（共 7小題，滿分 36分） 17．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)．請(qǐng)從 A．干冰 B．火堿 C．鹽酸 D．氫氣 E．生石灰 F．熟石灰中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）． （ 1）用作食品干燥劑的物質(zhì)是 E ； （ 2）旱情較為嚴(yán)重時(shí)，可用于人工降雨的物質(zhì)是 A ． （ 3）能用于廚房清潔劑的是 B ． （ 4）燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，被稱(chēng)為 “ 綠色能源 ” 的是 D ． （ 5）能用于除鐵銹的是 C ． （ 6）用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 F ． 【考點(diǎn)】 生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的用途；酸的物理性質(zhì)及用途；常見(jiàn)堿的特性和用途；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【 分析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析回答． 【解答】 解：（ 1）生石灰具有吸水性，可以用作食品干燥劑； （ 2）由于干冰在升華時(shí)能吸收大量的熱，能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水滴．所以，旱情較為嚴(yán)重時(shí)，可用于干冰進(jìn)行人工降雨； （ 3）能用于廚房清潔劑的是燒堿； （ 4）氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，被稱(chēng)為 “ 綠色能源 ” ； （ 5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹； （ 6）熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，用于改良酸性土壤． 故答為：（ 1） E；（ 2） A； （ 3） B；（ 4） D；（ 5） C；（ 6） F． 【點(diǎn)評(píng)】 了解常見(jiàn)的間的物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答本題的關(guān)鍵，此題難度不大． 18．用化學(xué)用語(yǔ)填空． （ 1） 2個(gè)氧分子 2O2 ； （ 2） 3個(gè)銨根離子 3NH4+ ； （ 3）氧化鈣中鈣元素顯 +2 價(jià) O ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義． 【專(zhuān)題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng) 的計(jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目． 【解答】 解：（ 1） 2個(gè)氧分子表示分子個(gè)數(shù)，在 2后面寫(xiě)上氧分子即可，故答案為： 2O2； （ 2）離子的表示方法為：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以 3個(gè)銨根離子可以表示為 3NH4+； （ 3）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鈣中鈣元素顯 +2價(jià)，故可表示為： O； 故答案為：（ 1） 2O2；（ 2） 3NH4+；（ 3） O； 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 19．如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)你根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題： （ 1）氯化鈉和硫酸鋰在 0℃ 時(shí)的溶解度是 36 g； （ 2）在 20℃ 時(shí)， P點(diǎn)表 示硝酸鋰的 不飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ），若要將硝酸鋰從溶液中結(jié)晶析出，可采用 蒸發(fā)結(jié)晶法 ． （ 3）將硝酸鋰和硫酸鋰的飽和溶液，從 20℃ 降溫到 10℃ ，有晶體析出的是 硝酸鋰飽和溶液 ． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用． 【專(zhuān)題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 （ 1）利用溶解度曲線，可以查找該物質(zhì)在任意溫度下的溶解度； （ 2）利用溶解度曲線，根據(jù) P點(diǎn)的位置分析溶液是否飽和；若要將硝酸鋰從溶液中結(jié)晶析出，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； （ 3）根據(jù)溶解度曲線，由溶解度隨溫度變化的情況 分析將飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的情況． 【解答】 解：（ 1）由溶解度曲線可查得，在 0℃ 時(shí)氯化鈉和硫酸鋰的溶解度是 36g； （ 2）由于 P點(diǎn)在硝酸鋰溶解度曲線的下面，所以 P點(diǎn)代表的硝酸鋰溶液是不飽和的；若要將硝酸鋰從溶液中結(jié)晶析出，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法； （ 3）由溶解度曲線可知，硝酸鋰的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，將硝酸鋰和硫酸鋰的飽和溶液，從 20℃ 降溫到 10℃ ，有晶體析出的是硝酸鋰飽和溶液． 故答為：（ 1） 36g；（ 2）不飽和，蒸發(fā)結(jié)晶法；（ 3）硝酸鋰飽 和溶液． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義，從而培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力． 20．將 Cu﹣ Zn合金粉末放到盛有 10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．稱(chēng)量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 ． （ 1） Cu﹣ Zn合金中 Zn的質(zhì)量為 g． （ 2）請(qǐng)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專(zhuān)題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】 （ 1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性 Zn＞ H＞ Cu可知，黃銅 中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出 Cu﹣ Zn合金中 Zn的質(zhì)量即可； （ 2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，即可求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為： 10g+﹣ =； 設(shè)反應(yīng)生成的氫氣 ，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng) H2SO4的質(zhì)量為 y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 解得 x= y= （ 2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)