高二物理等效平衡-全文預覽
【正文】 mol 0 平衡時物質的量 ： xmol ymol zmol 平衡時體積分數(shù) ： a% b% c% H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 開始 1mol H2 1mol I2 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% （ 3）恒溫恒容下， △ n(g)=0按倍數(shù)加料形成等效平衡 等效平衡小結 條件 等效條件 結果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 投料 換算成相同物質表示時 量相同 兩次平衡時各組分百分量、 n、c均相同 (全等平衡 ) 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 投料 換算成相同物質表示時 等比例 兩平衡時各組分百分量相同， n、c同比例變化 (相似平衡 ) 恒溫恒壓 投料 換算成相同物質表示時 等比例 兩次平衡時各組分百分量、 c相同， n同比例變化 ( 相似平衡 ) 等效平衡問題 ，加入 2molA和1molB，發(fā)生反應： 2A(氣 ) + B(氣 ) 3C(氣 ) + D(氣 ) 達到平衡時， C的濃度為 Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后， C的濃度仍為
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