鹵族元素教學(xué)設(shè)計-全文預(yù)覽
【正文】 用，濃度較高時甚至引起窒息。因?yàn)橛械鈫钨|(zhì)的存在，因此可使淀粉變藍(lán)?！ . 用溴水和酒精8. ，則其中氯酸鉀的質(zhì)量為（ ） A. B. ClHCl、HBr、H2 C. ClHBr、HHCl下層加入KI淀粉液，因發(fā)生反應(yīng)③： ，雖然此反應(yīng)也生成了 ，與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍(lán)色，而是碘從淀粉溶液中被萃取到 里，碘在 里顯紫色（d處）。要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確書寫化學(xué)方程式?！ 〈鸢福篈選項(xiàng)符合題意。 答案：B選項(xiàng)符合題意。 ） A． BrCl＋2KI ＝ I2 ＋ KCl＋ KBr 答案：D 啟示：此題中BrCl學(xué)生不熟悉，但是氯氣的性質(zhì)和鹵素的有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律是清楚的，應(yīng)用規(guī)律指導(dǎo)解題是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中比較困難，或者說運(yùn)用能力比較差的方面，教師應(yīng)注意這類試題的訓(xùn)練。此題不難，但是出錯率很高。學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。板書：四、含鹵化合物的主要用途1. 鹵化銀實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。氧化性：Br2 I2還原性： I－ Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2氧化性：Cl2 Br2總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。）小結(jié)：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序。實(shí)驗(yàn)：可以分成三組：1. 將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系?！ 。?）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。二、物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣態(tài) 反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。板書：2. 遞變性 ?。?）與金屬反應(yīng)： （2）與氫氣反應(yīng)：講述：可逆反應(yīng)并舉例說明。討論：得出相似性板書：三、化學(xué)性質(zhì)： ?。?）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2 ＋ X2 ＝2HX （2）ClBrI2均可與水反應(yīng)：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。板書：二、物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)實(shí)驗(yàn)：溴和碘易溶于有機(jī)溶劑可以以實(shí)驗(yàn)的形式加以講解。觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。最好舉例說明。 3. 化學(xué)性質(zhì)也要注意和原子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系。這些性質(zhì)與它們的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)?！ 》?、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)的顏色由淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色到紫黑色，逐步加深，這與結(jié)構(gòu)有一定關(guān)系。教法建議 。關(guān)于含鹵化合物中的鹵化銀，教材中以演示實(shí)驗(yàn)的形式讓學(xué)生認(rèn)識溴化銀、碘化銀，聯(lián)系上一節(jié)的氯化銀，并介紹鹵化銀的感光性。以氯氣為例，將其他鹵素單質(zhì)與氯氣進(jìn)行對比，抓住反應(yīng)條件的不同、反應(yīng)的劇烈程度不同、反應(yīng)生成物的穩(wěn)定性不同等加以比較，得出性質(zhì)的變化規(guī)律。鹵素的物理性質(zhì)是以表格的形式給出，直接分析表中的數(shù)據(jù)就可以得出相似性和遞變性，反映了結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：；了解可逆反應(yīng)的涵義、用途及碘與人體健康等知識，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。鹵素性質(zhì)的比較是在前一節(jié)的基礎(chǔ)上，從個別到一般逐步地、客觀地展現(xiàn)這一族元素的性質(zhì)及其變化規(guī)律，鹵素元素族的特征既典型又明顯。然后用事實(shí)驗(yàn)證。這樣安排可以調(diào)動學(xué)生的積極性、主動參與到學(xué)習(xí)過程中。 本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性?！ ∫⒁獍堰@些和它們的原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來?！ 》?、氯、溴、碘隨著分子量的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，并且狀態(tài)也從常溫下的氣體變化到固體?！ ！ ?. 關(guān)于可逆反應(yīng)要注意強(qiáng)調(diào)是在同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行?！ ?，寫出一篇小論文，談我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律，提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。 2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。白色的太陽光被吸收了一部分
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