初中化學《溶液》課件-全文預覽
【正文】 、溶液組成的表示方法 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)： 溶液質(zhì)量 [M(溶液 )]=溶液體積 (V) 溶液密度（ ρ） 溶液體積（ V） M（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量） 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。由圖示 判斷下列說 法中不正確的是 t1℃ 時， a的溶解度等于 c B. c C. a的飽和溶液從 t2℃ 降溫至 t1℃ 時變?yōu)椴伙柡腿芤? a中含有少量 b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純 a 知能應(yīng)用 認真審題 把握題意 規(guī)范答題 力求優(yōu)異 。 準確的找到溶液的質(zhì)量。 （一）溶液 1．溶液的概念 （ 1）懸濁液 (2)乳濁液 （ 3）溶液 溶劑，溶質(zhì)． 當溶液中有水時 ， 不論水的量多少 ， 習慣上把水看作溶劑 ， 通常不指明溶劑的溶液 ，一般是水溶液 ． 知識精要 ? 2． 溶液的基本特征 ———— 均一性 和 穩(wěn)定性 ? ①溶液一般是透明的，但 透明不一定無色 ．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的 . ? ② 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的． 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和 ．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 ? ③如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物 ，如 :藍礬 (膽礬 )溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 ) 知識精要 （二）飽和溶液 不飽和溶液 1．概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液． 講溶液飽和或不飽和，一定要 指明溫度和溶劑質(zhì)量 ． 講飽和溶液或
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