【正文】 ) (2) 2H2(g) + O2(g) ─ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相應反應的電動勢,K1，K2 表示相應反應的平衡常數(shù)，下列各組 關系正確的是： ( )(A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2(C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K211. 銀鋅電池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = V， φθ(Ag+/Ag)= V，則該電池的標準電動勢 Eθ是： ( )(A) V (B) V (C) V (D) V 12. 已知 298 K時，下列電極電勢： φθ(Zn2+,Zn)＝－ V, φθ(Cd2+,Cd)＝ V, φθ(I2,I)＝ V, φθ(Ag+,Ag)＝ V, 下列電池的標準電動勢最大的是： ( )(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)13. 兩半電池之間使用鹽橋，測得電動勢為 V, 當鹽橋拿走, 使兩溶液接觸, 這時測得電動勢為 V, 向液接電勢值為： ( )(A) V (B) V (C) V (D) V 14. 以陽離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動勢計算式為： ( )(A) E=RT/(zF)ln(a1/a2)(B) E＝－RT/(zF)ln(a2/a1)(C) E=RT/(zF)lg(a2/a1)(D) E＝(zF)lg(a1/a2) 15. 298 K時, 電池 Pt,H2()│HCl(a=1)│H2(pθ), Pt 的總電動勢約為： ( )(A) 2 V (B) V(C) V (D) V16. 298 K 時,在下列電池的右邊溶液中加入 molmol),則該 電池的電動勢為：( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9．某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應為QR, 則： ( )(A)QR＝0 (B)QR＝ΔH (C)QR＝TΔS (D)QR＝ΔU 10．金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于：( )(A) 金屬的表面性質(B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度 11．Li Cl2電池結構如下： Li│LiCl（(飽和液)有機溶劑）│Cl2(pθ)│Pt 已知ΔfGmθ[LiCl(s)] = 384 kJ/mol，則該電池的電動勢值 E 為： ( )(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：H2(pθ)│KOH( mol/kg)│O2(pθ) 　　　E1H2(pθ)│H2SO4( mol／kg)│O2(pθ) 　 E2比較其電動勢大?。?( ) (A)E1 E2 (B)E1 E2 (C)E1= E2 (D)不能確定13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 電動勢為 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a39。dm3 NaNO3 (b) = a（B） (B) a177。kg1 K4Fe(CN)6 溶液的離子強度為 ： ( ) 參考答案: A (A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg (C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg15. Al2(SO4)3的化學勢μ與 和 離子的化學勢 μ+ ，μ－ 的關系為： ( ) 參考答案: C (A) μ =（μ+） + （μ－） (B) μ = 3（μ+） + 2（μ－） (C) μ = 2（μ+） + 3（μ－） (D) μ = （μ+）mol1。m2m2m2,1）＜ γ（177。,1）= γ（177。) (D) a（B） = 27 (γ177。影響k值的下述分析哪個對？ ( ) 參考答案: D (A) 遷移速率 rB愈大，則 k愈大 (B) 電場強度 E 愈大，則 k愈小 (C) 電流密度 j 愈大，則 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小對 k值無影響11. 下列電解質水溶液中摩爾電導率最大的是： ( ) 參考答案: D (A) mol/kg HAc (B) mol/kg KCl (C) mol/kg KOH (D) mol/kg HCl12. NaCl 稀溶液的摩爾電導率 λm與 Na+、 Cl離子的淌度(Ui)之間的關系為 ： ( ) 參考答案: C (A)λm =（U+） +（U） (B)λm =（ U+/F）+（ U/F） (C)λm=（U+）*F +(U）*F (D) λm= 2 (U+ + U) m 的不同價型電解質，設 13 價型電解質的離子強度為 I1，22 價型電解質的離子強度為 I2，則 ( ) 參考答案: C (A) I1 I2 　　 　 (B) I1 = I2 (C) I1 = (D) 無法比較 I1和 I2大小 14. 下列電解質溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是： ( ) 參考答案: A (A) mol/kg NaCl (B) mol/kg CaCl2 (C) mol/kg LaCl3 (D) mol/kg CuSO4 15. mol/kg 氯化鋇水溶液的離子強度為： ( ) 參考答案: D(A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg16. 濃度為 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其離子強度為： ( ) 參考答案: D (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg17. 質量摩爾濃度為 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系數(shù)為 γ177。mol1 (B) 離子摩爾電導率： Sｓ1m2m2當溫度與溶液濃度一定時，離子淌度是一定的，則 25℃時， mols1s1 (B) mＶ1 (D) s1 2．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？ (B) 參考答案: (A) 發(fā)生電子傳導 (B) 發(fā)生質子傳導 (C) 離子荷質比大 (D)離子水化半徑3． 電解質溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。已知Λm(NH4Cl) = Smol1 (B) λm(NH4+ ) = SV1 (D) 淌度 U(Cl) = 108 m2m1m110. 電解質溶液的電導率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B種離子的電荷數(shù)及濃度。) (C) a（B）= 27 (γ177。,2）, 則有： ( ) 參考答案: A (A) γ（177。,2） (C) γ（177。,2） 1. z(B)、r(B)及 c(B)分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃度，對影響 B 離子遷移數(shù) (tB) 的下述說法哪個對? ( ) 參考答案: D (A) │z(B)│ 愈大， tB 愈大 (B) │z(B)│、r(B) 愈大，tB 愈大 (C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大 (D) A、B、C 均未說完全2．在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導率恰也依次增大，這是由于： ( ) 參考答案: B (A) 離子淌度依次減小 (B) 離子的水化作用依次減弱 (C) 離子的遷移數(shù)依次減小 (D) 電場強度的作用依次減弱 3．在 Hittorff 法測定遷移數(shù)實驗中，用 Pt 電極電解 AgNO3溶液，在 100 g 陽極部的溶液中，含 Ag+的物質的量在反應前后分別為 a 和 b mol，在串聯(lián)的銅庫侖計中有c g 銅析出, 則 Ag+的遷移數(shù)計算式為( Mr(Cu) = ) ： ( ) 參考答案: C (A) [ (a b)/c ] (B) [ c (a b) ]/ (C) (a b)/c (D) (b a)/c4． 298K，當 H2SO4溶液的濃度從 mol/kg 增加到 mol/kg時，其電導率 k 和摩爾電導率 Λm將： ( ) 參考答案: D (A) k減小 , Λm增加 (B) k增加 ,Λm增加 (C) k減小 , Λm減小 (D) k增加 , Λm減小5．在其它條件不變時，電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而： ( ) 參考答案: B (A) 增大 (B) 減小 (C) 先增后減 (D) 不變6．LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 Smol1 (B) Smol1 (D) 7633 Sm2dm3), 哪個溶液的電導率最大？ ( ) 參考答案: D (A) (B) (C) (D) 14. 1 mol 與活度aB之間的關系是： ( ) 參考答案: D (A) a177。 = a(B)的1/V次方 18. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為： ( ) 參考答案: B(a) dm3 NaBr (A) (a) (b) (c) (d) (e) (B) (b) (c) (a) (d) (e) (C) (c) (a) (b) (e) (d) (D) (c) (b) (a) (e) (d)19. 有 4 個濃度都是 mol/kg 的電解質溶液,其中平均活度系數(shù)最大的是： ( ) 參考答案: A (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 20. 對于同一電解質的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質將隨之增加？ ( ) 參考答案: A (A) 在稀溶液范圍內的電導率 (B) 摩爾電導率 (C) 電解質的離子平均活度系數(shù) (D) 離子淌度第八章 可逆電池的電動勢及其應用 物化試卷（一）1．下列電池中，哪個電池的電動勢與 Cl離子的活度無關？ ( )(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2．下列對原電池的描述哪個是不準確的：( )(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(B) 電池內部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的3．用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了： ( ) (A) 消除電極上的副反應 (B) 減少標準電池的損耗(C) 在可逆情況下測定電池電動勢 (D) 簡便易行4．用對消法測定由電極 Ag(s)│AgNO3(aq) 與電極 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 組成的電池的電動勢,下列哪一項是不能采用的? ( )(A) 標準電池 (B) 電位計 (C) 直流檢流計 (D) 飽和KCl鹽橋5．若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是： ( )(A) 正向進行 (B) 逆向進行(C) 不可能進行 (D) 反應方向不確定6．電池電動勢與溫度的關系為：298 K 時，電池可逆放電 ，則： ( )(A) Q 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能確定7．25℃時，φθ(Fe3+,Fe2+) = V，φθ(Sn4+,Sn2+) = V，反應2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ為： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol 8．某燃料電池的反應為： H2(g)＋ O2(g) H2O(g) 在 400 K 時的 ΔrHm和 ΔrSm分別為 kJ/mol和 50 J/(K三個電動勢間的關系為： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej(C) E1=E2Ej (D) 無法確定 第八章 可逆電池的電動勢及其應用 物化試卷（二）1. 某一反應，當反應物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時，要使該反應能在電池內自發(fā)進行，則： ( )(A) E 為負 (B) Eθ為負 (C) E 為零 (D) 上述都不是2. 298 K 時，φθ(Au+/Au) = V，φθ(Au3+/Au) = V， φθ(Fe3+/Fe2+) = V 則反應2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常數(shù) Kθ 值為： ( )(A) 1021 (B) 1022 (C) 1010 (D) 1023 3. 25℃時，電池反應 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的電池電動勢為 ，反應時所對應的 ΔrSm為 J/(Kdm3的 HCl 溶液中，氫電極的熱力學電勢為 V，電解此溶液 時，氫在銅電極上的析出電勢φ(H2) 為： ( )