物理化學實驗-全文預覽
【正文】 ，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點偏低。mB/△TfmA：⑴凝固點降低法測定溶質分子摩爾質量的公式在什么條件下才能適用？答：稀溶液中且溶質在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。實驗六凝固點降低1實驗原理：當指定了溶劑的種類和數量后，凝固點降低值取決于所含溶質的數目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=ToT=Kf⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點，稱為“等色點”，討論在等色點處吸收光和甲基紅濃度的關系。，為什么？答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。點，然后過O39。：精密數字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝置 數字穩(wěn)壓電源：熱量計常數K:K=UIt/△T=PT/△TKCL的摩爾溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl：⑴為什么要用雷諾曲線對△T進行校正，如何校正？答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準確的，所以需要用雷諾曲線對△T進行校正。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。mol1 若強堿中和弱酸時，首先是弱酸進行解離，然后進行中和反應：CH3COOH=H+CH3COO. △H解離 H+OH=H2O. △H中和總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強堿中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H△H中和2儀器與藥品：SWCZH中和熱(焓)測定裝置3數據處理：熱量計常數K:K=UIt/△T1=PT/△T1△rH中和=1000K△T2/CV. △rHm=1000K△T3/CV△rH解離=△rHm△rH中和誤差R=|△rH解離理論△rH解離實際|/△rH解離理論4課后題：⑴本實驗是用電熱法標定熱量計的熱容C,能否改用其他方法？請設計出一個實驗方案來。答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時一定要注意安全。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準確測量，而必須經過作圖法進行校正。⑵簡述裝置氧彈和拆開氧彈的操作過程答：裝氧彈：擰開氧彈蓋，將其內壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應擦干凈。必須注意，應用這種作圖法進行校正時，量熱計的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好不超過2～3℃），否則會引起誤差。EE162。取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經過T點作橫坐標的平行線TO39。③做調節(jié)溫度的加熱器功率要小。： 玻璃恒溫水浴 精密數字溫度溫差儀：恒溫槽靈敏度te=177。當恒溫槽因對外散熱而使水溫降低時，恒溫控制器就使恒溫槽內的加熱器工作，待加熱到所需溫度時，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。圖中b點相當于開始燃燒之點，c點為觀測到的最高溫度點，由于熱量計與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F(xiàn)兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。經過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計溫度升高的數值。而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。⑶為什
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