化學能與熱能-從化學鍵角度計算化學反應熱-全文預覽
【正文】 酸與堿發(fā)生中和反應生成 1molH2O時所釋放的熱量稱為 中和熱 。 吸熱反應和放熱反應 根據(jù)能量變化情況角度分： （ 1） 化學上把有熱量放出的化學反應叫做 放熱反應 （ 2） 化學上把吸收熱量的化學反應叫做 吸熱反應 小結： （ 1）放熱反應 （ 2）吸熱反應 思考： 酸與堿的中和反應是吸熱反應還是放熱反應？ 實驗２－ 3 酸堿反應的本質(zhì)就是 H+ + OH = H2O 。 小結： 能量公式化 E（ 反應物） ＝ E（ 生成物） ＋ Q (能量守恒定律） E（ 反應物） － E（ 生成物） ＝ Q Q0為放熱反應 Q0為吸熱反應 問題探究 整個反應過程（放出 /吸收） kJ熱量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反應坐標 能量 已知斷開 1mol氫氣中的化學鍵需要消耗 436kJ能量，斷開 1mol氧氣中的化學鍵需要消耗 496kJ能量，形成水分子中的 1molHO鍵能夠釋放 463kJ能量。 某些化學鍵的鍵能 某些鍵的鍵能 (kJ/mol) 鍵 鍵能 鍵 鍵能 H－ H 436 C－ H Cl－ Cl O－ H Br－ Br N－ H I－ I H－ Cl C－ C H－ I ?鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學鍵越牢固 對于某個確定的化學反應，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？ 在反應 H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知 H－ H 鍵能為 436kJ， Cl－ Cl鍵能為 247kJ， H－ Cl鍵能為 431kJ， 判斷該反應是 反應 放熱 課堂練習一 ? 則 (1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 點燃 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 H ： ＋ → Cl % % % % 我國化石燃料和水電能源消耗構成圖 你知道嗎 ? 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r放出熱能。 ?探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應用。 ?通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危機。 H Cl 那么，一個化學反應吸收能量還是
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