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原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)-全文預(yù)覽

  

【正文】 角硫化氫:90176。 三角錐形 角形(V形) CH4 CCl4 SiH4 SO42 NH4+、PO43-NH3 H2O H2S 3 由價(jià)電子數(shù)目確定雜化類型中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)幾何分布中心原子雜化軌道類型2 直線形 sp3平面三角形 sp24 正四面體 sp3石墨為sp2,金剛石為sp3,CO2為sp,二氧化硅為sp3。(d) 中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n(價(jià)電子對(duì)數(shù))-m(配位原子數(shù))。如PO43-離子中P原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3,而NH4+離子中N原子的價(jià)層電子數(shù)則應(yīng)減去1。舉例: 只含非極性鍵的多原子分子如:OP4等分子極性 多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如:COCS2(直線型)、CHCCl4(正四面體型)極性分子: 定義:從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是不對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心不能重合)的?!須滏I。作用:對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。不同原子間②、存在:共價(jià)化合物,非金屬單質(zhì)、離子化合物中(如:NaOH、Na2O2);共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。非金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而減小,如:FClBrI。如FeFe2+Fe3+136號(hào)元素電子排布式氫 H :1s1 氦 He:1s2 鋰 Li :1s22s1 鈹 Be:1s22s2 硼 B :1s22s22p1 碳 C :1s22s22p2 氮 N :1s22s22p3 (第一電離能比氧大) 氧 O :1s22s22p4 氟 F :1s22s22p5 氖 Ne:1s22s22p6 鈉 Na:1s22s22p63s1 鎂 Mg:1s22s22p63s2 鋁 Al :1s22s22p63s23p1 硅 Si :1s22s22p63s23p2 磷 P :1s22s22p63s23p3 硫 S :1s22s22p63s23p4 氯 Cl:1s22s22p63s23p5 氬 Ar:1s22s22p63s23p6 鉀 K :1s22s22p63s23p64s1 鈣 Ca:1s22s22p63s23p64s2 鈧 Se:1s22s22p63s23p63d14s2 鈦 Ti :1s22s22p63s23p63d24s2 礬 V :1s22s22p63s23p63d34s2 鉻 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 錳 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 鐵 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 鈷 Co:1s22s22p63s23p63d74s2
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