原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)-全文預(yù)覽
【正文】 角硫化氫：90176。 三角錐形 角形（V形） CH4 CCl4 SiH4 SO42 NH4＋、PO43－NH3 H2O H2S 3 由價(jià)電子數(shù)目確定雜化類型中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)幾何分布中心原子雜化軌道類型2 直線形 sp3平面三角形 sp24 正四面體 sp3石墨為sp2，金剛石為sp3，CO2為sp，二氧化硅為sp3。(d) 中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝n（價(jià)電子對(duì)數(shù)）－m（配位原子數(shù)）。如PO43－離子中P原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH4＋離子中N原子的價(jià)層電子數(shù)則應(yīng)減去1。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：OP4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：COCS2（直線型）、CHCCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的?！須滏I。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。不同原子間②、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：FClBrI。如FeFe2+Fe3+136號(hào)元素電子排布式氫 H ：1s1 氦 He：1s2 鋰 Li ：1s22s1 鈹 Be：1s22s2 硼 B ：1s22s22p1 碳 C ：1s22s22p2 氮 N ：1s22s22p3 （第一電離能比氧大） 氧 O ：1s22s22p4 氟 F ：1s22s22p5 氖 Ne：1s22s22p6 鈉 Na：1s22s22p63s1 鎂 Mg：1s22s22p63s2 鋁 Al ：1s22s22p63s23p1 硅 Si ：1s22s22p63s23p2 磷 P ：1s22s22p63s23p3 硫 S ：1s22s22p63s23p4 氯 Cl：1s22s22p63s23p5 氬 Ar：1s22s22p63s23p6 鉀 K ：1s22s22p63s23p64s1 鈣 Ca：1s22s22p63s23p64s2 鈧 Se：1s22s22p63s23p63d14s2 鈦 Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 礬 V ：1s22s22p63s23p63d34s2 鉻 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 錳 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 鐵 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 鈷 Co：1s22s22p63s23p63d74s2
語(yǔ)文相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1