原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 03:30本頁(yè)面
【正文】 離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類(lèi)②粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒：離子②微粒之間的相互作用：離子鍵③舉例：CaFKNOCsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl離子，每個(gè)Cl同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。④微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl離子，每個(gè)Cl同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： ⑤說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；③、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： ④、舉例：SOS、COCl2等①、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) ②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵③舉例：SiC、Si、SiOC(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心④微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體： Ⅱ、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、一般不導(dǎo)電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。①、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體： ④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) ②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：②、層內(nèi)C——C之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨）： ③、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電。簡(jiǎn)單立方堆積配位數(shù)為6空間利用率：1個(gè)晶胞中平均含有1個(gè)原子V球=V晶胞=（2r）3=8r3空間利用率==52%2體心立方堆積A2配位數(shù)為8空間利用率：1個(gè)晶胞中平均含有2個(gè)原子3 面心立方最密堆積A1配位數(shù)為12空間利用率：1個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)原子4 六方最密堆積A3 配位數(shù)為12空間利用率：5 金剛石型結(jié)構(gòu)A4配位數(shù)為4空間利用率：
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