化學電池小論文-全文預覽
【正文】 a2S5（l） 負極上生成的Na＋通過陶瓷管，進入正極與硫進行作用，生成Na2S5，使正極成為S和Na2S5現(xiàn)混合物，直到將破全部轉(zhuǎn)化成Na2S5為止，當正極的硫被消耗完之后轉(zhuǎn)為第二步放電反應。它們的電極材料是Ag2O2和Zn，所以叫銀一鋅電池。 電池設計使用周期可長達一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩。該電池是以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流?？諝鈽O常用多孔性金屬銀，用它吸附空氣。燃料電池具有節(jié)約燃料、污染小的特點。酸性鉛蓄電池 鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負極，由另一組充滿二氧化鉛的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時，電極反應為： 負極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e 正極：PbO2＋SO42－十4H＋＋2e＝PbSO4＋2H2O 總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O 放電后，正負極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，充電時發(fā)生放電時的逆反應： 陰極：PbSO4＋2e＝Pb＋SO42－ 陽極：PbSO4＋2H2O＝PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e 總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4 正常情況下，隨著電池放電生成水，H2SO4的濃度要降低，故可以通過測量H2SO4的密度來檢查蓄電
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