化學(xué)電池小論文-在線瀏覽
2024-09-15 03:26本頁(yè)面
【正文】 負(fù)極：Zn＝Zn2＋＋2e 正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 。如果用高導(dǎo)電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構(gòu)成堿性鋅錳干電池，由于電池反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，內(nèi)電阻較低，比較穩(wěn)定。鉛蓄電池具有充放電可逆性好、放電電流大、穩(wěn)定可靠、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)，缺點(diǎn)是笨重，常用作汽車和柴油機(jī)車的啟動(dòng)電源，坑道、礦山和潛艇的動(dòng)力電源，以及變電站的備用電源。燃料電池是直接將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)80%以上，而一般火電站熱機(jī)效率僅在30％～40％之間。 燃料電池以還原劑（氫氣、煤氣、天然氣、甲醇等）為負(fù)極反應(yīng)物，以氧化劑（氧氣、空氣等）為正極反應(yīng)物，中燃料極、空氣極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成。 以堿性氫氧燃料電池為例，它的燃料極常用多孔性金屬鎳，用它來吸附氫氣。電解質(zhì)則由浸有KOH溶液的多孔性塑料制成，其電池符號(hào)表示為： Ni｜H2｜KOH（30％）｜O2｜Ag 負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－＝4H2O＋4e 正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ 總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O 電池的工作原理是：當(dāng)向燃料極供給氫氣時(shí)，氫氣被吸附并與催化劑作用，放出電子而生成H＋，而電子經(jīng)過外電路流向空氣極，電子在空氣極使氧還原為OH－，H＋和OH－在電解質(zhì)溶液中結(jié)合成H2O。海洋電池海洋電池是我國(guó)首創(chuàng)的。電池總反應(yīng)為：4A1+3
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