元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化-全文預(yù)覽
【正文】 跟酸起反應(yīng)生成 鹽和水 ，又能跟堿起反應(yīng) 生成 鹽和水 的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物。 Ar 稀有氣體元素 結(jié)論： 元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性的變化。 b、 元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 酸性強(qiáng)弱。 b、 元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 一 . 元素周期律 結(jié)論 ： 隨著 原子序數(shù) 的遞增，元素原子的電子層排布、 原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn) 周期性 變化。 隨原子序數(shù)的遞增，元素的 最高正價(jià) 呈現(xiàn) +1→+7 （ O、 F除外 ,第一周期除外）； 最低負(fù)價(jià) 呈現(xiàn) 4→ 1→0 的 周期性 變化。 越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。 ？ 分析 猜想 元素的金屬性遞變規(guī)律 與冷水劇烈反應(yīng) 與水反應(yīng)很困難 反應(yīng)很劇烈 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)不太劇烈 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 沉淀不溶 沉淀溶解 堿性逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 與冷水微弱反應(yīng)， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深 Na Mg Al 與水 反應(yīng) 氧化物對應(yīng) 的水化物 與酸反應(yīng) 氫氧化物與 NaOH反應(yīng) 氫氧化物 堿性強(qiáng)弱 結(jié)論 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 元素的非金屬性遞變規(guī)律 SiH4 PH3 H2S HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 很弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 酸性逐漸增強(qiáng) Si P S Cl 氣態(tài) 氫化物 最高價(jià) 氧化物 對應(yīng)的 水化物 結(jié)論 非金屬性逐漸增強(qiáng) 綜上所述可知： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱、非金
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