初三化學酸堿鹽、離子共存、檢驗、推斷專題-全文預覽
【正文】 O3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：（因為溶有CO2）pH1.“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將 （ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色五、鹽的相關知識點什么是鹽？酸式鹽和堿式鹽難溶鹽與易溶鹽 （鹽酸，硝酸，硫酸，碳酸，氫氧根）①②③④⑤：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）____________________________________（2） （3） （4）
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