元素周期表-第二課時-堿金屬-全文預(yù)覽
【正文】 D、 Cs B D 下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是 （ ） （ Ａ ） 加熱碳酸銫可分解為 CO2和氧化銫 （ Ｂ ） 無水硫酸銫的化學(xué)式是Ｃ s2ＳＯ 4 （ Ｃ ） 電解熔融的Ｃ s Cl可得到金屬銫 （ Ｄ ） 氫氧化銫是一種強堿 A 對于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（ ） ①銣的熔點比鉀的高； ②氯化銣的水溶液 pH=7； ③ RbOH的堿性比 NaOH強； ④銣沒有共價化合物； ⑤銣不能從 FeCl3溶液中置換出鐵。 (3)一般酸式鹽的溶解度大于正鹽，而 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3。 一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是 （ ） A、 Na、 K一定等質(zhì)量 B、曲線 a為 Na， b為 K C、投入的 Na的質(zhì)量小于 K的質(zhì)量； D、稀鹽酸的量一定是不足量的。 (5)堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中。但這一結(jié)論不適宜于活潑金屬 (K、 Ca、 Na等 )。 ? 元素的非金屬性強弱 可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 增多 增大 減弱 增強 增強 劇烈 復(fù)雜 強 元素的金屬性與非金屬性 ? 金屬性 ： 元素的原子失電子的難易程度的性質(zhì)，即原子越易失去電子，金屬性越強。 特別注意： 堿金屬單質(zhì)都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 ?根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾族？ 例： 第四周期、 第 Ⅰ A族 第五周期、 第 Ⅶ A族
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