《電解原理及其應(yīng)用》上課-全文預(yù)覽
【正文】 失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 電極 反應(yīng) 陽(yáng)極： 與電源正極相連 陰極： 與電源負(fù)極相連 負(fù)極： 較活潑金屬 正極： 較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬） 電極 名稱 電解池 原電池 裝置 負(fù)極 正極 導(dǎo)線 分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子 在上述分析過(guò)程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問(wèn)題 —— 水的電離。 陰極： 與電源負(fù)極相連的電極。電解原理及其應(yīng)用 陰極 陽(yáng)極 Cu Cl2 一、電解原理 1． 電解原理 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做 電解。 2．電解池的兩極 電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。 電源負(fù)極 電 解 池陰極 通過(guò)電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng) 電子本身不能通過(guò)電解質(zhì)溶液 電 解 池陽(yáng)極 電源正極 電 離 電 解 條件 過(guò) 程 電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl 陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。 活性電極 （ Pt、 Au除外），則電極材料失電子， 電極被溶解，溶液中陰離子不能放電。如 CuSO AgNO3 陰極： 2Cu2+ + 4e = 2Cu 陽(yáng)極： 4OH－ 4e =O2 +2H2O 總方程式： 2CuSO4 +2H2O =2Cu +O2 +2H2SO4 ：電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和非金屬單質(zhì)。 寫出電極反應(yīng)式 Cu（ Ⅰ ） 。 （ 1） 陽(yáng)極： 鍍層金屬。 鈉的冶煉 —— 電解熔融的 NaCl 陽(yáng)極： 2Cl－ 2e=Cl2↑ 陰極： 2Na++2e=2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1