8熱力學第一定律(20xx新)-全文預覽
【正文】 21211QwQ???????例題、 1mol單原子氣體氖經歷圖示循環(huán)求其效率 oCBA D解 : 吸熱 BA?CB?放熱 DC ?AD?167。 pVT一 、 循環(huán)過程 循環(huán)過程的 特征 ：內能不發(fā)生變化。 從圖中看出：絕熱線比等溫線陡些。K) TECV dd?1m, ? 定體摩爾熱容 1mol物質的 熱容 ?CC ?mVVV TQCC ????????ddm ??1,EVpEQ dddd ???TEdd?1?VTE???????dd?1 理想氣體內能公式 （ 宏觀 ） 若過程中 CV, m = 常數，有 )( 12m TTCE V ??? ，?TECV dd?1m, ?因定體摩爾熱容為 則對 任意過程 ，理想氣體內能為 TCE V dd m,??理想氣體內能與體積無關！ 邁耶公式 （ 理想氣體定壓和定容摩爾熱容的關系 ） RCC Vp ?? mm ,證明： 物理解釋？ pV pRTTpC?????????? ?? ddm,RC V ?? m,pV TVpC ????????dd?m,對理想氣體，熱力學第一定律可表為 VpTCQ V ddd , ?? m?pp TQC???????dd1, ?m 比熱比 ： 11, ?????mmmVVpVpCRCCCC? 經典熱容 ： 由經典能量均分定理 srtiRTiE 2,2 ????＝RiTEC V 21, ?? ddm ?,2 2, RiC p ??m ii 2???得 室溫下氣體的 ? 值 He Ar H2 氣體 理論值 實驗值 ii /)2( ? N2 O2 CO H2O CH4 )( 12, TTCMMTCMME mVmmVm?????在絕熱過程中，內能的增量仍為 167。 等溫過程中系統(tǒng)體積由 V1增大到 V2，系統(tǒng)對外作功為 : 例題：氣體等溫過程 u（ mol）的理想氣體在保持溫度 T不變的情況下，體積從 V1經過準靜態(tài)過程變化到 V2，求在這一等溫過程中氣體對外做的功和它從外界吸收的熱。問此過程中系統(tǒng)是吸熱還是放熱？熱量是多少？ Vopabcd 熱力學系統(tǒng)狀態(tài)隨時間變化的過程。 物理意義 第一類永動機：不需消耗內能，也不需對系統(tǒng)傳熱，卻能不斷對外作功的機器。 (2) 功是與過程有關的物理量。 功 熱量 熱力學第一定理 熱力學系統(tǒng)與外界傳遞能量的
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