1熱力學第一定律-全文預覽
【正文】 )1 0 0 ℃ 1 0 1 3 2 5 P a始態(tài)： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(l) 末態(tài)： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(g) 途徑 1:向真空 不可逆蒸發(fā) 途徑 2:恒壓 101325Pa 可逆蒸發(fā) ΔvapHm(373K)= 解：另外設計一條途徑 2 ,求解△ H,△ U △ H2 ＝ ΔvapHm(373K)= W2＝－ P外 (Vg－ VL)＝ － PVg ＝－ nRT ＝－ KJ △ U2＝ Q 2+ W2 ＝ KJ Q2＝ 途徑 1 與途徑 2 具有相同的始末態(tài) △ H1 ＝ △ H2＝ W1 ＝ 0 Q1＝△ U1＝ △ U1＝△ U2＝ 始態(tài)： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(l) 末態(tài)： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(g) 途徑 1:向真空 不可逆蒸發(fā) 途徑 2:恒壓 101325Pa 可逆蒸發(fā) 結果： 途徑 2 W2＝－ KJ △ U2＝ Q 2+ W2＝ KJ Q2 ＝ △ H2 ＝ 途徑 1 △ H1 ＝ △ H2＝ W1 ＝ 0 Q1＝△ U1＝ △ U1＝△ U2＝ 思考：為什么 Q1＝ KJ ≠ △ H1 ＝ Q2 ＝ △ H2 ＝ 途徑 1 P始 ＝ P末 ≠ P環(huán) ＝ 0 不是恒壓過程 Q≠△ H 途徑 2 P始 ＝ P末 ＝ P環(huán) 恒壓過程 Q＝△ H 167。計算整個過程的 Q、 W、△ U、 △ H 。mol1 溫度 T的相平衡條件： 壓力 P是溫度 T的平衡壓力 1mol 純物質在 溫度 T的 相平衡條件 下發(fā)生相變的焓變， 稱為該純物質在溫度 T 時的相變焓 )T(Hm??? 90℃ PH2O = KPa 。 P = f(T) 理解：對特定物質而言， T P(平衡 ) 是一一對應的。 相：系統(tǒng)中性質完全相同的均勻的部分 相變： 當相與相接觸時，物質在不同相態(tài)間的轉移 稱為相變 。167。一塊 CaCl2晶體是一相，粉碎為粉末，亦然是一個相。 平衡壓力： 溫度 T 發(fā)生相變，出現(xiàn)兩相或多相 平衡共存的狀態(tài)時，所對應的特定壓力 P， 稱為該溫度的 T 的平衡壓力 P。mol1 、 kJ將水蒸汽視為理想氣體，水的體積相對水蒸氣而言可忽略。 關鍵： 1)向真空蒸發(fā)， P環(huán) ＝ 0 ， W＝ 0， 0 P a1 0 0 ℃ 1 0 0 ℃ 向真空 蒸發(fā) 1 0 1 3 2 5 P a 恒溫 1 0 0 ℃ 玻璃泡1 m o lH2O ( l )1 m o lH2O ( g )1 0 0 ℃ 1 0 1 3 2 5 P a思路：在始末態(tài)間設 計可逆相變途徑 計算 △ U、 △ H 分析： 不可逆相變， 壓力不是平衡壓力 Q ＝△ U 2) △ U、 △ H為狀態(tài)函數(shù)改變量，只決定于始末態(tài)，與具體途徑無關。 一 化學反應進度 (extent of reaction) υB 表示反應物質 B在該化學反應方程式中的計量數(shù)，通常稱為化學反應系數(shù)； 對產物 υB 為正 ， 對反應物 υB 為負 。 BBdnd ??? ξ表示反應進行的程度，稱為 反應進度 ,單位 : mo
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