高三化學(xué)氧化劑和還原劑復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 Y(OH)2的堿性比 Z(OH)2的堿性弱 ， 說明 Y元素的金屬性比 Z元素的金屬性弱 ， 則金屬單質(zhì)的活潑性 Y＜ Z；又有 M2＋ 的氧化性強(qiáng)于 Y2＋ ， 說明 Y的金屬性強(qiáng)于 M。上海 )下 列物質(zhì)中 ， 按只有氧化性 、只有還原性 、 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( ) ? 、 K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NONa、 Br2 D． O SO H2O ? 解析： F沒 有正價(jià) ， 故 F2只具有氧化性； K為金屬 ， 金屬?zèng)]有負(fù)價(jià) ， 故 K的化合價(jià)只能升高 ， 不能降低 ， 即 K只有還原性； HCl中的 Cl－ 處于最低價(jià)態(tài) ， 只有還原性 ， H＋ 只有氧化性 ， 因此 HCl既有氧化性又有還原性 。 ? 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物 。 ? 應(yīng)用：在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱 。 ? (2)4C3N3(OH)3～ 12HNCO～ 9NO2 ? 4 129 9 46 ? x g ? x＝ g ? 答案 ： (1) ===7N2＋ 8CO2＋ 4H2O N N (2) g ? 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 ? 1． 守恒規(guī)律 ? 化合價(jià)有升必有降 ， 電子有得必有失 。 HNCO( 異 氰 酸 ， 其 結(jié) 構(gòu)是 )能和 NO2反應(yīng)生成 NCO2和 H2O。SO2在上述反應(yīng)中作用是 ( ) ? B． 漂白劑 C． 還原劑 D． 氧化劑 ? 解析： 由 沉淀中元素組成可知 ， 其原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1， 即 →被還原 ， 而 Cl的化合價(jià)未變 ， 故 SO2只能作還原劑 。 ? 1． 在 常溫下 ， 溶液中發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)： ? ① 16H＋ ＋ 10Z－ ＋ 2XO===2X2 ＋ ＋ 5Z2＋8H2O ? ② 2A2＋ ＋ B2===2A3＋ ＋ 2B－ ③ 2B － ＋Z2===B2＋ 2Z－ ? 根據(jù)上述反應(yīng) ， 下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是( ) ? ： Z2＋ 2A2＋ ===2A3＋ ＋ 2Z－ B． Z2在 ①③ 反應(yīng)中為還原劑 ? C． 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋? Z2B2A3＋ D． X2＋ 是 XO的還原產(chǎn)物 ?解析： 由 ① 的氧化性 Z2， ② 的氧化性B2A3＋ ， ③ 的氧化性 Z2B2。 ?(6)依 據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷 ?H2＋ X2===2HX ΔH10 ?H2＋ Y2===2HY ΔH20 ?若 ΔH1ΔH2， 則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； ?X－ 的還原性比 Y－ 的還原性弱 。 ?(5)根 據(jù)原電池 、 電解池的電極反應(yīng)比較 ?① 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 。 ?(3)根 據(jù)反應(yīng)條件判斷 ?當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí) ， 如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同 ， ?可根據(jù)反應(yīng)條件的高 、 低來進(jìn)行判斷 。 在線上標(biāo)出 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” 電子的數(shù)目 ， 一條箭頭線由氧化劑指向還原產(chǎn)物 ，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物 。 鐵 % 氧、硅、鋁 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ?【 想一想 】 ?檢 驗(yàn) Fe3＋ 除去用 KSCN溶液外還有哪些方法 ？ ?答： 檢 驗(yàn) Fe3＋ 還可以用的方法有： ①苯酚溶液：顯紫色 ②利用沉淀法： Fe3＋ ＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ ③利用 Fe3＋ 的氧化性，選擇還原性試劑，例如：淀粉碘化鉀溶液2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2顯藍(lán)色。 例如： Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO， Cl2既是氧化劑 ， 又是還原劑 ， 6HCl＋ KClO3===3Cl2↑＋ KCl＋3H2O中 Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 。 ? 3． 常見的氧化劑有 ① 活潑的非金屬單質(zhì) 等 ， ② 元素處于較高價(jià)態(tài)的化合物 ， 如氧化物 等 ， 含氧酸 等 ， ? 鹽 等 ， 過氧化物 等 。 ? 5． 能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。? 1. 了 解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 ? 4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。 ? 2． 還原劑是所含元素化合價(jià) 或( 電子 )的反應(yīng)物 ， 在反應(yīng)中 ? 表現(xiàn) 性 。 Na、 Zn C、 H2 CO HCl、 H2S、 H2SO3 FeCl Na2SO3 ? 2． 在 氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑和還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎 ？ ? 答： 不一定 ， 同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì) ， 也可能是不同的物質(zhì) ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同
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