大學(xué)物理化學(xué)授課課件第30講水和溶液(本科專業(yè))-全文預(yù)覽
【正文】 解度曲線，下列說法正確的是 ( ) A ． t 2 ℃ 時，向 100 克水中加入 20 克甲，充分溶解后所得溶液是飽和溶液 B ．甲 飽和溶液從 t 2 ℃ 降溫至 t 1 ℃ ，溶液的質(zhì)量不變 C ．乙 飽和溶液溫度降低，有晶體析出，是化學(xué)變化 D ．當(dāng) 甲中含有少量乙時，可用降 低甲飽和溶液溫度的方法提純甲 D 7 ．右 圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。 D 3 ．下 列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( ) A ．溶 液都是無色透明的 B ．溶 液中的溶劑一定是水 C ．均 一、穩(wěn)定液體都是溶液 D ．溶 液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 D 【解析】 溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；水、汽油、酒精等都是常用的溶劑；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 ( 2 ) 圖中玻璃棒攪拌的目的是 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 。 B A 【解析】 ( 1 ) 50 g 1 5 % 的氯化 鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量 50 g 15% ＝7 .5 g ，該溶液中溶劑水的質(zhì)量為 50 g － 7 .5 g ＝ 4 2 .5 g ；則水的體積為4 2 . 5 g1 .0 0 g / m L＝ 4 2 . 5 mL ； ( 2 ) 錯誤的操作步驟有： A 沒有按照左物右碼的規(guī)定稱量藥品； B 沒有平視凹液面的最低處。 3 ．溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 ( 1 ) 基本公式 a ．溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝m 溶質(zhì)m 溶液＝m 溶質(zhì)m 溶質(zhì) ＋ m 溶劑 b ．飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度1 0 0 ＋溶解度 ( 2 ) 常見計算類型 a ．溶 液的稀釋和濃縮 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 m 濃 A 濃 % ＝ ( m 濃 ＋ m 水 ) A 稀 % m 濃 —— 濃溶液質(zhì)量 m 稀 —— 稀溶液質(zhì)量 A 濃 % —— 濃溶液質(zhì)量分數(shù) A 稀 % —— 稀溶液質(zhì)量分數(shù) b ．相 同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合 m 濃 A 濃 % ＋ m 稀 A 稀 % ＝ ( m 濃 ＋ m 稀 ) A 混 % c ．溶 液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量＝ 溶液密度 溶液體積 例 3. 在實驗課上，老師要同學(xué)們配制 15% 的氯化鈉溶液 50 g 。 t 1 ℃ 時，在兩支 試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。 ③ 交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的 相同。 6 ．溶 解度曲線 用縱坐標(biāo)表示 ，橫坐標(biāo)表示 ，繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 3 ．不 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑 ( 溶劑通常是水 )里， 的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 D 5 ．溶 液和懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別是 ( ) A ．是 否無色、透明 B ．是 否均一、穩(wěn)定 C ．是 否是混合物 D ．是 否分層 【解析】 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。 分別將樣品點燃 ， 能燃燒的是酒精 ， 不能燃燒的是水 分別取樣品聞氣味 ， 有芳香氣味的是酒精 ，沒有氣味的是水 【解析】 根據(jù)酒精和水的氣味不同進行鑒別屬于物理性質(zhì)鑒別；根據(jù)酒精具有可燃 性而水沒有進行鑒別屬于化學(xué)性質(zhì)鑒別。 ( 2 ) 已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。電解水實驗結(jié)果如圖所示。 4 ．乳 濁液： 分散到 里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。 分解 酒精 汽油 2 ．溶 液：一種或幾種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 、 的混合物。 第 30講 水和溶液 溶液 、 懸濁液和乳濁液 1． 水的組成和主要性
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1