【正文】 ________________。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。6H2O)的工藝流程如下：(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是__________________________。(3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____________和____________。b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？20．釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。18．（12分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiOAl2OFe2O3和C等。② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重， g。L 1 ，要使1m3該溶液中的NO2 完全轉(zhuǎn)化為NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。16．(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。L―1硫酸吸收， mol現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是 。（4）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：濕法強堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2OKNOKOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：①反應(yīng)I的化學方程式為 。（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。L1。12．下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsOCa2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。（3）操作3包括_________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_________（填代號） ①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。11．(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用c mol6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。其工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。（3），應(yīng)該使用 （填寫儀器或用品名稱）。Cr2O3,還含有MgO、Al2OFe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　。6．（2014深圳一模）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：鉻渣浸取過濾操作B產(chǎn)品水稀NaOH濾液濾渣A母液酸化、還原調(diào)pH為5……過濾酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D1201008060402020 40 60 T/℃0S/g已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O7Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤105 mol從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_________________________________________________________。4．（2014廣州一模）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：（1） “酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________________、______________________________________（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。 （3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。，某初級石墨中含SiO2（%）、Al2O3（%）、Fe2O3（%）和MgO（%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為___________________，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為___________kg。 （2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 ，以除去Fe3+。進行二級沉降的目的是 。（4）已知Fe3+，Al3+。5．（2014廣州二模）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________________。（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填字母序號）A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾電源NaOH濃溶液Na+交換膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液（3）酸化后Cr2O72－可被SO32還原成Cr3+，離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝ 。（3）操作I的主要步驟為 ，操作Ⅱ的名稱是 （4）寫出用SO2還原AuCl4的離子方程式 （5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 （6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1013，Ksp(PbSO4)= 108，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用