根據(jù)泡利原理和能量最低原理論元素周期排序分析設(shè)計(jì)畢業(yè)論文-全文預(yù)覽
【正文】 同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。例如，左邊第一族為堿金屬，其化合價(jià)為正1價(jià)，電離能最小。能量最低原理的真正意義是在于其并不局限于對(duì)原子狀態(tài)的分析，而是自然界中普遍適用的一個(gè)規(guī)律，它能預(yù)示物體運(yùn)動(dòng)方向、狀態(tài)變化的趨勢(shì)[3]。它是在不違背泡利原理的情況下，核外電子總是盡先排布在能量最低的軌道上。這雖然使某些軌道半徑變小了，但同時(shí)軌道層數(shù)增加，以致原子的大小隨Z的變化并不明顯。所以三重態(tài)能級(jí)總低于單重態(tài)。后來(lái)發(fā)現(xiàn)，這一原理可以普遍地表述為：在費(fèi)米子（自旋為半整數(shù)的粒子）組成的系統(tǒng)中不能有兩個(gè)或更多的粒子處于完全相同的狀態(tài)。在烏侖貝克古茲米特提出電子自旋假設(shè)后，電子自旋量子數(shù)可以取兩個(gè)值。本文就是用上述兩個(gè)原理系統(tǒng)的闡述了元素排列的規(guī)律。 the minimum energy principle。本文就是通過(guò)泡利不相容原理和能量最低原理的闡述，來(lái)討論元素的周期性排列。泡利不相容原理告訴我們：在原子中，每一個(gè)確定的電子狀態(tài)上，最多只能容納一個(gè)電子；能量最低原理告訴我們：在不違背泡利原理的情況下，核外電子總是盡先排布在能量最低的狀態(tài)上。 energy minimum principle tells us: in does not violate the Pauli principle situation, always give first priority to arrangement of extranuclear electrons in the lowest energy state. This paper is through the Pauli exclusion principle and the principle of the lowest energy exposition, to discuss the elements of the periodic arrangement.Key words：pauli’s exclusion principle。另一個(gè)是根據(jù)能量最低原理：在不違背泡利原理的情況下，核外電子總是盡先排布在能量最低的軌道上，由這一原理可知核外電子填充殼層的次序。原來(lái)已經(jīng)知道的三個(gè)量子數(shù)（，），只與電子繞原子核的運(yùn)動(dòng)有關(guān)，第四個(gè)量子數(shù)表示電子本身還有某種新的性質(zhì)。這一原理還可以在經(jīng)典物理中找到某種相似的比喻，例如，兩個(gè)小球不能同時(shí)占據(jù)同一空間，即“牛頓的物質(zhì)的不可穿透性” [2]。我們知道電子是相互排斥的，空間距離越大，勢(shì)能越低，體系越穩(wěn)定。由于泡利原理的存在，限制了同一軌道上的電子數(shù)目，原子內(nèi)也不會(huì)存在狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，隨著原子序數(shù)的增大，核對(duì)外層電子的吸引力增大。2能量最低原理萬(wàn)事萬(wàn)物都要遵循自然規(guī)律，能量最低原理就是一條基本的自然法則。多電子原子中的電子總是在不違背泡利不相容原理的前提下，從低能級(jí)向高能級(jí)逐個(gè)填充，即當(dāng)最低的能級(jí)被占滿以后，才開(kāi)始占據(jù)次低的能級(jí)等等，這樣得到的狀態(tài)是最穩(wěn)定的，稱(chēng)為基態(tài)[1]。元素周期中排在同一縱行的元素稱(chēng)為一族，同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)和相似的某些物理性質(zhì)。結(jié)合元素周期表，元素周期律可
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