【正文】 ；由此計算出草酸晶體的 x值是 。寫出 。 1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳 （ 標準狀況 ） 。 （ 2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表 用心 愛心 專心 示為： 已知有機化合物 A能使溴的四氯化碳溶液褪色。 10. 某有機化合物 A的相對分子質(zhì)量（分子量）小于 200。 ③ B、 C 溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應，但將 B、 C 溶液混合后再放入銅片，有無色氣體 Y生成，得到藍色溶液。反應 ① 的化學方程式是 。 D 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍， C、 G同周期，且最外層電子數(shù)相差 4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。已知主要污染物為苯、苯胺（ C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關苯、苯胺和硝基苯的說法中不正確的是（ ） A. 苯燃燒時發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰 用心 愛心 專心 B. 苯胺和硝基苯燃燒時生成棕黃色的濃煙 C. 苯、苯胺和硝基苯 都屬于芳香烴 D. 硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會持續(xù)相當長的時間 2. 下列說法正確的是（ ） A. 10 g氖氣所含原子數(shù)為 10 23 B. 25℃ 時， pH=6的水溶液中 c（ H+） c（ OH－ ） C. 實驗室制氫氣時加入少量 CuSO4可加快反應速率是利用了鹽類的水解 D. 把 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出 g晶體 3. 用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣： KMnO4→MnO 2+K2O+O2（ 240℃ ） 。 （ 2） 若 D為堿性氣體，則 A的化學式為 。 用心 愛心 專心 請按要求回答： （ 1）寫出 B的化學式 ， G的電子式 。 11.（ 2020陜西理綜 26） 下圖表示制備無水無鹽 E的主要步驟： 已知 B是石灰石， D鹽含有約 49%的結(jié)晶水，無水鹽 E可用作干燥劑。 用心 愛心 專心 （ 1）單質(zhì) L是 。 （ 2）指出 MnO2在相關反應中的作用：反應 ① 中是 劑，反應 ② 中是 劑。 （ 2）甲與丙反應生成 X的化學方程式是 （ 3）乙與丁反應生成 W的化學方程式是 。 8.（ 02廣東 19）如圖所示，已知： ① 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 （ 4） 寫出由 F→H 的化學方程式： _________________。 6.（ 05天津 26） A和 B均為鈉鹽的水溶液， A呈中性， B 呈堿性并具有氧化性。 （ 3） 反應 “ D＋丙 ” 的化學方程式是 。 （ 2）若常溫下 Y為固體， X、 Z為氣體， A在空氣中充分燃燒可生成 B，則： ① B的化學式是 ； ② 向苛性鈉溶液中通入過量的 A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ； ③ 將 Y與（ 1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該 反應的化學方程式是 。 （ 2） 寫出 D＋ E ? F的離子方程式： 。下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（ ） A. NaHCO AgNO3 B. BaCl MgCO3 C. NH4HCO MgCl2 D. CaCl2 【模擬試題一】 （答題時間： 60分鐘） 1.（ 2020年海南理綜 9）有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（ 2） 根據(jù)框圖，加鐵后與 Fe3+ 反應， 故加 Fe的目的 是 將 Fe3+ 還原為 Fe2+ 。 解析 ： 本題考查有關元素在周期表中的位置判斷，金屬鐵及化合物的性質(zhì)和有關反應熱的計算。 （ 3） FeSO4 mol－ 1 ③TiO 2（ s） +2Cl2（ g） ＝ TiCl4（ s） +O2（ g） ； △H = +141 kJ （ 2）步驟 ① 加 Fe的 目的是 _______ _；步驟 ② 冷卻的目的是 _____________。 七 . 綜合型 [例 12] （ 05 廣東第 22 題）鈦 （ Ti） 被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白 （ TiO2）是目前最好的白色顏料。 （ 4） 從該氣體通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，說明該氣體中一定含有 CO2： CO2＋ Ca（ OH） 2=CaCO3↓ ＋ H2O 但這 CO2同樣不應是原無色氣體中所含有的 CO2，因如果原氣體中含有 CO2的話，早在第一步處理時已被全部吸收了，這只能是 CO與 CuO反應后生成的 CO2。 （ 2） 從該氣體通過赤熱的氧化銅時、固體變?yōu)?紅色，說明該氣體可能含有 CO、 H2，因CO、 H2都能與 CuO反應，生成紅色的 Cu以及 CO2或 H2O： CO＋ CuO=Cu＋ CO2， H2＋ CuO=Cu＋ H2O。 六 . 開放型 [例 11] 有一無色氣體可能含有 CO CO、 H2O（ g） 、 H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（ 假定每次處理均反應完全 ） ： （ 1） 通過堿石灰時 ，氣體體積變??； （ 2） 通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色； （ 3） 通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色； （ 4） 通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。所以該固體可能是 （ NH4） 2CO3或 NH4HCO3。 （ 1） 計算 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量． A B C D E F G A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － ― ↓ — ↓ ↓ D － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － 用心 愛心 專心 （ 2） 根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)． 解析： （ 1） 從固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有 NH?4 存在；從固體與酸反應所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中有 CO?23 或 HCO?3 。 （ 2） A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ， E是 。 B： ， C： ， D： ， E： ， F： 。試回答下面問題。該題為中等難度試題，這種起源于課本而又躍出課本的試題是高考的重頭戲。 （ 3） E和 F反應生成 D、 H和 G的化學方程式是 __________。 （ 5） 工業(yè)上可利用 1 mol D生產(chǎn) 1 mol K，并用 D與 K反應生產(chǎn)一種化肥。 （ 4） 反應 ④ 的化學方程式為： _____________________。 [例 5]（ 01廣東 ） 室溫下，單質(zhì) A、 B、 C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。錯誤表現(xiàn)有： A出現(xiàn) KOH、 342 )(SOAl 、 K2CO3。 C與 D反應生成有色沉淀。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分） （ 3） N2+O2 =2NO （ 4） 硅；略 （ 5）金剛石 評析： 本題為一道無機推斷題，屬中等難度題。乙在高溫時是一種還原劑，乙應為 CO。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。 （ 3） 將 D通入 B、 C生成的化合物中，發(fā)生反應的 _______。已知： ① A和 B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與 B化合生成紅棕色氣體； ② C分別與 A、 B反應生成的兩種化合物分子中都含有 10個電子； ③ C和 D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中 滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。 2. 框圖中線路有沒有與眾不同的地方。然后，在熟練的知識網(wǎng) 絡基礎上，搜索掃描，確定范圍。 用心 愛心 專心 高三化學 無機推斷 【 同步教育信息 】 一 . 本周教學內(nèi)容： 無機推斷 二 . 重點、難點： 《考試大綱》中對元素化合物知識的綜合要求如下： 1. 了解在生活和生產(chǎn)中常見無機化合物的性質(zhì)和用途。 三 . 具體內(nèi)容： 對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。 無機推斷題解決的關鍵是尋找突破口，這類無機推斷題突破口的尋找應注意以下幾個方面： 1. 題給物質(zhì)易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。 【典型例題】 一 . 微粒特征結(jié)構(gòu)型 [例 1]（ 2020春季高考） A、 B、 C、 D為常見氣態(tài)單質(zhì)。 （ 填寫化學式 ） 。H 2O+H＋ [例 2]（ 2020全國） 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。 C22－ 電子數(shù) 14，已知幾種微粒的電子總數(shù)相等，即都為 14，又是雙原子分子。 答 案： （ 1） CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca （ OH） 2 （ 2）答案略。 二 . 離子特征反應型 [例 3]（ 2020 廣東 ） A、 B、 C、 D 是四種可溶的化合物，分別由陽離子 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+和陰