【正文】 H+2NaHCO3==NaOOC— COONa+ 2H2O+ 2CO2↑ （ 3） HOCH2— （ CH2） 6— CH=CH— COOH 11.（ 1） 100mL容量瓶、玻棒、膠頭滴管 （ 2）酸式滴定管； KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡皮管 （ 3）錐形瓶中溶液顏色的變化情況 ； 待測(cè)液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色 （ 4） ? ?abc ?101 mol/L ； ? ? 59 50 ??abc W【同步教育信息】 一 . 本周教學(xué)內(nèi)容： 無(wú)機(jī)推斷 二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 《考試大綱》中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要 求如下： 1. 了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。 168。要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。 11. 草酸晶體的組成可表示為： H2C2O4 A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成 B和 C。 ④ 將 C溶液中分別放 入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無(wú)色氣體 Z生成。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AEDCBGIFJH 水溶液HAL電解高溫過(guò)量F 的水溶液KG H 2 O電解水溶液過(guò)量 請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1） D與 I能形成原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其分子式： ； G與 I也能形成原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式： 。 （ 3） 若由兩種元素 組成的化合物 M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸 N和 P，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 。取少量 E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀 F生成。 （ 3）若反應(yīng) ① 是在加熱條件下進(jìn)行，則 A 是 ；若反應(yīng) ① 是在常溫條件下進(jìn)行，則 A是 。 ② 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比 1︰ 3反應(yīng)，分別生成 X和 Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 請(qǐng)回答： （ 1） 出 A、 B和 C的化學(xué)式： A_______________， B______________， C____________。 4. 甲、乙、丙為短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X均為常見(jiàn)的化合物。6H 2O、 Na2CO3 2. A、 B、 C、 D、 E、 F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn) 的 6種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （ 3） 廢液是含有 Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，選擇廉價(jià)的堿性物質(zhì)既可除鐵又中和酸。 7H2O； 石灰（或碳酸鈣、廢堿） 。 （ 3）上述制備 TiO2 的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是 _____________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入 __________________處理。由此可肯定原無(wú)色氣體中一定含有 CO。 由此可以確定原無(wú)色氣體中：一定含有 ，可能含有 。 N（ CO?23 或 HCO?3 ） ＝ n（ CaCO3） ＝1molg 100 g ?＝ mol N（ NH?4 ） ＝ n（ NH3） ＝ 2n（ H2SO4） ＝ mol 答案： （ 1） KCl； AgNO3； 混合時(shí)只生成一種沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl， G是 AgNO3。 四 . 列表型 [例 8] （ 2020福建理綜）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是 Na2CONa2SO KCl、 AgNO MgCl 23)(NOCa 和 2)(OHBa 溶液中的一種。現(xiàn)有 D，理論上最多可制得 _____________噸這種化肥。又知 E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答； ABCD固 體E E溶 液D溶 液A FBC溶于水①②④③ （ 1） A是 __________、 B是 _________、 C是 ____________（ 請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式 ） 。 B與 C反應(yīng)生成白色沉淀。甲應(yīng)為 N2，丁為原子，原子序數(shù)為 14的原子應(yīng)為硅，推出各物質(zhì)，其它問(wèn)題就好解決了。 （ 4） A、 C、 D 所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_____________。 3. 將題給物質(zhì)與框圖線路結(jié)合起 來(lái)分析。 2. 能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。 分析流程：原題材（包括框圖有關(guān)信息）找己知 ???? ?? 深挖細(xì)掘 條件（明顯條件，隱性條件） ??? ?? 抓關(guān)鍵 找特殊（反應(yīng)，性質(zhì)，結(jié)構(gòu)） ??????????? ?? 假設(shè)論證）逆推推斷（順推 ， 得出相應(yīng)的結(jié)論。 （ 2） 上述 ② 中化合物的熱穩(wěn)定性 ________， 強(qiáng)于 _______。 解析： 由題信息可知，丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，可燃性氣體組成元素最常見(jiàn)為氫、碳兩元素，由于陰離子為二價(jià)陰離子，所以丙為 C22－ ，形成的離子化合物應(yīng)為 CaC2。該類(lèi)型的題能很好考查學(xué)生推理能力，是高考?？键c(diǎn)。 （ 2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液Ｃ與淡黃色粉末Ｇ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （ 3）寫(xiě)出Ｘ與Ｙ共熱的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)中Ｘ作 ，據(jù)此可以得出的結(jié)論是 。 已知 A分解得到 B、 C、 D的物質(zhì)的量之比是 1:1:1。固 +固 →D↑+G （ CaCl2）+H，由此關(guān)系式很容易能推出實(shí)驗(yàn)室用 2)(OHCa +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H 2O， D為氣體，逆向再推， D和 C生成 E的 C是 HCl， A、 B兩者一是氫氣，另一為氯氣。判斷理由是 。 答案： （ 1） AgCl （ 2） Na2CO3； HCl； AgNO3； BaCl2； NaHSO4 （ 3） CO?23 ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O 五 . 計(jì)算型 [例 10] 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒(méi)有任何殘留物．取 g這種固體跟過(guò)量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和 mL mol 答案： （ 1） 陰離子： 10 － 3 mol 陽(yáng)離子： 10 － 3 mol （ 2） 該白色固體是 （ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的混合物。5H 2O （ 白色 ） （ 藍(lán)色 ） 但這 H2O不應(yīng)是原無(wú)色氣體中所含有的，因如果原氣體中含有 H2O 的話，早在第一步處理時(shí)已被全部吸收了，這只能是 H2與 CuO反應(yīng)后生成的 H2O。含有 Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取 TiO2的流程如下： T i O2+ 、 SO 42 H 2 T i O 3 T i O 2 F eSO 4 反應(yīng)TiCl4 +2Mg ＝ 2MgCl2 + Ti在 Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 ____________ 答案： （ 1） 4； ⅣB （ 2） 將 Fe3+ 還原為 Fe2+； 析出（或分離、或得到） FeSO4此類(lèi)試題的發(fā)展趨勢(shì)是與基本理論結(jié)合，成為學(xué)科內(nèi)綜合的一類(lèi)試題。 L－ 1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液 （ 2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié) （ 3）逐滴加入 6mol在一定條件下 ： 如下反 應(yīng)： Y+X→A （ 氣 ） ， Y+Z→B （ 氣 ） 。 5.（ 2020年廣東 21）周期表前 20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差 3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為 1∶2 。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 （ 2） B與 C反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式為： 。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 （ 3）圖中除反應(yīng) ① 以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。 13. 甲、乙兩種物質(zhì)是常見(jiàn)的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中 C為白色沉淀， D為氣體。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（ CO） :c（ CO2） = 3:2。 9. A、 B、 C三種無(wú)色溶液，已知： ① A、 B溶液混合后加熱，放出無(wú)色氣體 X，該無(wú)色氣體易被 C溶液吸收。 A 具有酸性，是蜂王漿中的有效成分， A需用 mL 。 D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ 2）可排除 B組。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 11. A. HCl（ 鹽酸 ） ， C. 2)(OHCa （ 石灰乳 ） D. CaCl2 168。尋找切入點(diǎn)或突破口，最后分析求解。 13.?1? Al2S3 ?2? Mg3N2 ?3? A、 E 14. A. CaC2 B. H2O D. C2H2 E. CO2 F. O2 解析： 突破口：氣態(tài)烴 D，分子量 26，一定是乙炔。 168。所以選D。寫(xiě)出 。 （ 2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 示為： 已知有機(jī)化合物 A能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ③ B、 C 溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應(yīng)，但將 B、 C 溶液混合后再放入銅片，有無(wú)色氣體 Y生成，得到藍(lán)色溶液。 D 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍， C、 G同周期，且最外層電子數(shù)相差 4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。 （ 2） 若 D為堿性氣體，則 A的化學(xué)式為 。 11.（ 2020陜西理綜 26） 下圖表示制備無(wú)水無(wú)鹽 E的主要步驟： 已知 B是石灰石， D鹽含有約 49%的結(jié)晶水，無(wú)水鹽 E可用作干燥劑。 （ 2）指出 MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)