【正文】 題的突破口是鈣的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，推出微粒電子數(shù)為 14。該類型的題能很好考查學(xué)生推理能力，是高考常考點。 二 . 離子特征反應(yīng)型 [例 3]（ 2020 廣東 ） A、 B、 C、 D 是四種可溶的化合物，分別由陽離子 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+和陰離子 OH－ 、 CO32－ 、 NO3－ 、 SO42－ 兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)： A與 B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量 A，沉淀量減少，但不會完全消失。 C與 D反應(yīng)生成有色沉淀。 B與 C反應(yīng)生成白色沉淀。 寫出它們的化學(xué)式： A： ， B： ， C： ，D： 。 解析： 陰離子 ?23CO 只能與 K+離子形成可溶的化合物，這是唯一的組合，是本題的突破口，再根據(jù)第一條信息推出 A是堿，一定是 2)(OHBa ，剩余兩個迎刃而解。錯誤表現(xiàn)有： A出現(xiàn) KOH、 342 )(SOAl 、 K2CO3。 答案： 2)(OHBa ； Al2（ SO4） 3； K2CO3； 33)(NOFe 三 . 框圖型 1. 狀態(tài)顏色特征型 [例 4] 下列物質(zhì)間在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列變化 ， 其中Ａ是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)氣體，Ａ氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，且實驗室可用固體Ｘ和黑色固體Ｙ共熱來制備氣體Ａ，固體Ｂ為混合物，白色沉淀Ｄ不溶于稀硝酸，Ｅ的焰色反應(yīng)顯紫 色（透過藍色的鈷玻璃觀察），Ｈ加熱分解成Ｙ和水，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 用心 愛心 專心 （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Ｘ ，Ｙ ，Ａ ， Ｄ ，Ｇ ，H 。 （ 2）寫出藍色溶液Ｃ與淡黃色粉末Ｇ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （ 3）寫出Ｘ與Ｙ共熱的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)中Ｘ作 ，據(jù)此可以得出的結(jié)論是 。 答案： （ 1） KClO3； CuO； O2； AgCl； Na2O2； Cu（ OH） 2 （ 2） 2CuSO4+2Na2O2+2H2O=2Cu（ OH） 2+2Na2SO4+O2↑ （ 3） 2KClO3 ?CuO 2KCl+3O2↑；催化劑；過渡元素的氧化物均可以做為此反應(yīng)的催化劑。 [例 5]（ 01廣東 ） 室溫下，單質(zhì) A、 B、 C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。又知 E溶液是無色的，請回答； ABCD固 體E E溶 液D溶 液A FBC溶于水①②④③ （ 1） A是 __________、 B是 _________、 C是 ____________（ 請?zhí)罨瘜W(xué)式 ） 。 （ 2） 反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為： __________________。 （ 3） 反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式為： ____________________。 （ 4） 反應(yīng) ④ 的化學(xué)方程式為： _____________________。 答案： （ 1） Fe； 2Cl ； 2H （ 2） 32 232 F eC lClFe 點燃? （ 3） ???? 222 HF eC lH C lFe （ 4） 322 22 FeC lClFeC l ?? 2. 特征化學(xué)反應(yīng)型 [例 6]（ 05山東 ） 已知 A→K 是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）。 已知 A分解得到 B、 C、 D的物質(zhì)的量之比是 1:1:1。 用心 愛心 專心 （ 1） 反應(yīng) ④ 的化學(xué)方程式為 ____________________； （ 2） 簡述檢驗 D的方法是 _______________； （ 3） 在工業(yè)上生產(chǎn) J單質(zhì)的化學(xué)方程式為 _____________； （ 4） 若在 C→G 中參加反應(yīng)的 Na2O2的質(zhì)量為 19. 5 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的_________mol。 （ 5） 工業(yè)上可利用 1 mol D生產(chǎn) 1 mol K，并用 D與 K反應(yīng)生產(chǎn)一種化肥。現(xiàn)有 D，理論上最多可制得 _____________噸這種化肥。 答案： （ 1） C+4 HNO3（濃） CO2↑ ＋ 4NO2↑ 十 2H2O （ 2） 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，可證明該氣體是 NH3 （ 3） MgCl2 Mg＋ Cl2↑ （ 4） （ 5） 16 [例 7] （ 05全國理綜 ） （ I） 已知 A、 B、 C、 D 為氣體， E、 F 為固體， G 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： （ 1） D的化學(xué)式（分子式）是 _____________， E的化學(xué)式（分子式）是 _____________。（ 2） A和 B反應(yīng)生成 C的化學(xué)方程式是 _____________________。 （ 3） E和 F反應(yīng)生成 D、 H和 G的化學(xué)方程式是 __________。 解析： 解本題的突破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及 G為已知物 CaCl2 。固 +固 →D↑+G （ CaCl2）+H，由此關(guān)系式很容易能推出實驗室用 2)(OHCa +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H 2O， D為氣體，逆向再推， D和 C生成 E的 C是 HCl， A、 B兩者一是氫氣，另一為氯氣。 答案： （ 1） NH3； NH4Cl （ 2） H2+Cl2===2HCl （ 3） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=2NH3↑+2H 2O+CaCl2 評析： 本題 以課本中常見的實驗和基本反應(yīng)為考點，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用能力。該題為中等難度試題，這種起源于課本而又躍出課本的試題是高考的重頭戲。 四 . 列表型 [例 8] （ 2020福建理綜）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是 Na2CONa2SO KCl、 AgNO MgCl 23)(NOCa 和 2)(OHBa 溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中 “ ↓ ” 表示生成沉淀或微溶化合物， “ － ” 表示觀察不到明 顯變化。試回答下面問題。 用心 愛心 專心 （ 1） A的化學(xué)式是 ， G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。 （ 2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。 B： ， C： ， D： ， E： ， F： 。 答案： （ 1） KCl； AgNO3； 混合時只生成一種沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl， G是 AgNO3。 （ 2） Na2SO4； MgCl2； Na2CO3； 23)(NOCa ； 2)(OHBa [例 9]（ 05全國卷 Ⅱ 27） A、 B、 C、 D、 E 5瓶透明溶液，分別是 HCl、 BaCl NaHSO Na2COAgNO3中的一種。 ① A與 B反應(yīng)有氣體生成 ② B與 C反應(yīng)有沉淀生成 ③ C與 D反應(yīng)有沉淀生成 ④ D與 E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤ A與 E反應(yīng)有氣體生成 ⑥ 在 ② 和 ③ 的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請?zhí)羁眨? （ 1） 在 ② 和 ③ 的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。 （ 2） A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ， E是 。 （ 3） A與 E反應(yīng)的離子方程式是 解析： 根據(jù) ①⑤ 確定 A為 Na2CO3， B、 E必有酸性（ HCl、 NaHSO4）， ②③ 生成同種沉淀，得知 B、 D陰離子相同，則 B為 HCl， D為 BaCl2， C為 AgNO3。 答案： （ 1） AgCl （ 2） Na2CO3； HCl； AgNO3； BaCl2； NaHSO4 （ 3） CO?23 ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O 五 . 計算型 [例 10] 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物．取 g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和 mL molL － 1 H2SO4完全反應(yīng)；另取 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到 g白色沉淀。 （ 1） 計算 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量． A B C D E F G A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － ― ↓ — ↓ ↓ D － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － 用心 愛心 專心 （ 2） 根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)． 解析： （ 1） 從固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有 NH?4 存在；從固體與酸反應(yīng)所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中有 CO?23 或 HCO?3 。 N（ CO?23 或 HCO?3 ） ＝ n（ CaCO3） ＝1molg 100 g ?＝ mol N（ NH?4 ） ＝ n（ NH3） ＝ 2n（ H2SO4） ＝ molL － 1 L2 ＝ mol。 （ 2） 從固體加熱分解后，試管內(nèi)沒有任何殘留物，以及生成除水蒸氣之外只有兩種氣體，說明該固體中不含任何固體金屬離子和其他酸根。所以該固體可能是 （ NH4）