高三化學(xué)必修二知識點整理(完整版)
【正文】 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存 (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 (5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等 六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算 (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡) (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理 七、pH值的計算 (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程 (2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算) 八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 (1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 (2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系” (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程 (4)利用等效平衡”觀點來解題 九、電化學(xué) (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)。上層液體從上口倒出。氧化(醇、酚)。 ?、圩钔鈱与娮訑?shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如：F ?、茈娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 ，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O 、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也
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