山東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十講 金屬 第2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（五四制）-全文預(yù)覽
【正文】 。 盤錦中考 )將一定量的鐵粉加入到含有 MgCl CuCl2的廢液中，反應(yīng)后過濾。 曲靖中考 )將一定量的鋅粉加入 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 【 思路分析 】 變式一 增加實驗現(xiàn)象 (濾液顏色、濾液中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾渣中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾液和濾渣中分別加稀鹽酸現(xiàn)象、反應(yīng)后的混合溶液中加稀鹽酸現(xiàn)象 ) 12． (2022 Fe＋ CuCl2===Cu＋ FeCl2 命題角度 ? 濾液 、 濾渣成分的探究 濾渣、濾液成分的判斷方法 (1)優(yōu)先反應(yīng)原則： ① 多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng) ， 最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng) 。 (2)人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚，金屬大規(guī)模開發(fā) 和利用的先后順序與金屬的 ___________有關(guān)。依據(jù)流程設(shè)計，下面對物質(zhì)① ②的選擇合理的是 ( ) A．①稀硫酸 ②硝酸銀 B．①稀鹽酸 ②硫酸鋅 C．①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D．①稀硫酸 ②氯化鎂 A 11． (2022對于三 種金屬活動性順序的探究方案可以采用“兩金夾一鹽”或 “兩鹽夾一金”的方案。 菏澤中考 )現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，將它們分別 放入稀 H2SO4中，只有 X無氫氣放出，將 Y投入 Z的鹽溶液中， Y的表面沒有發(fā)生變化。 濱州中考 )把等質(zhì)量的 X、 Y、 Z、 M四種金屬分別加 入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 (反應(yīng)關(guān)系如圖甲 )， 把金屬 M加入到足量的 Y(NO3)2溶液中 (反應(yīng)關(guān)系如圖乙 )。 (2)明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件。 5． (2022隨 Mg粉的消耗， Mg粉與溶液中 FeSO CuSO4的質(zhì)量變化見圖。 水和氧氣 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O[或 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O] 置換反應(yīng) (2)下表是小明同學(xué)記錄的鋅粉與稀硫酸反應(yīng)過程中反應(yīng)時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)： 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 230 290 310 實驗數(shù)據(jù)反映，該反應(yīng)速率的特點(diǎn)是 _____________，引起 該速率變化的原因是 _________________________________ ___________________________________________________ ___________。 (1)鐵在初中化學(xué)實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓Ｗx識該圖并判斷，下面推論合理的是 ( ) ① 反應(yīng)速率： MgFeZn ② 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： MgFeZn A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3． (2022金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成金屬化合物的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。第 2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì) [重難點(diǎn) ] 命題角度 ? 金屬與酸反應(yīng) 例 1 (2022金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。 濟(jì)寧中考 )在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中， 分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系 如圖所示。 萊蕪中考 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的基 本反應(yīng)類型是 _________。 濟(jì)寧中考 )分別向 50 g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量 Mg粉恰好完全 反應(yīng)。消耗鎂的質(zhì)量相同， 因此析出銅的質(zhì)量大。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 如果： X＞氫；氫＞ Z；氫＞ Y； Z＞ Y；則： X＞ Z＞ Y 例 3 (2022 7． (2022 泰安中
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