山東省20xx年中考化學總復習 第十講 金屬 第2課時 金屬的化學性質(zhì)課件（五四制）-全文預覽
【正文】 。 盤錦中考 )將一定量的鐵粉加入到含有 MgCl CuCl2的廢液中，反應后過濾。 曲靖中考 )將一定量的鋅粉加入 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。 【 思路分析 】 變式一 增加實驗現(xiàn)象 (濾液顏色、濾液中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾渣中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾液和濾渣中分別加稀鹽酸現(xiàn)象、反應后的混合溶液中加稀鹽酸現(xiàn)象 ) 12． (2022 Fe＋ CuCl2===Cu＋ FeCl2 命題角度 ? 濾液 、 濾渣成分的探究 濾渣、濾液成分的判斷方法 (1)優(yōu)先反應原則： ① 多種金屬和一種鹽溶液反應 ， 最活潑的金屬先和鹽溶液反應 。 (2)人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚，金屬大規(guī)模開發(fā) 和利用的先后順序與金屬的 ___________有關(guān)。依據(jù)流程設計，下面對物質(zhì)① ②的選擇合理的是 ( ) A．①稀硫酸 ②硝酸銀 B．①稀鹽酸 ②硫酸鋅 C．①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D．①稀硫酸 ②氯化鎂 A 11． (2022對于三 種金屬活動性順序的探究方案可以采用“兩金夾一鹽”或 “兩鹽夾一金”的方案。 菏澤中考 )現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，將它們分別 放入稀 H2SO4中，只有 X無氫氣放出，將 Y投入 Z的鹽溶液中， Y的表面沒有發(fā)生變化。 濱州中考 )把等質(zhì)量的 X、 Y、 Z、 M四種金屬分別加 入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中 (反應關(guān)系如圖甲 )， 把金屬 M加入到足量的 Y(NO3)2溶液中 (反應關(guān)系如圖乙 )。 (2)明確金屬與鹽溶液反應的條件。 5． (2022隨 Mg粉的消耗， Mg粉與溶液中 FeSO CuSO4的質(zhì)量變化見圖。 水和氧氣 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O[或 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O] 置換反應 (2)下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)： 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 230 290 310 實驗數(shù)據(jù)反映，該反應速率的特點是 _____________，引起 該速率變化的原因是 _________________________________ ___________________________________________________ ___________。 (1)鐵在初中化學實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓Ｗx識該圖并判斷，下面推論合理的是 ( ) ① 反應速率： MgFeZn ② 反應生成氫氣質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： MgFeZn A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3． (2022金屬與足量的酸反應，若生成金屬化合物的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。第 2課時 金屬的化學性質(zhì) 考點一 金屬的化學性質(zhì) [重難點 ] 命題角度 ? 金屬與酸反應 例 1 (2022金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，反應速率越快。 濟寧中考 )在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中， 分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關(guān)系 如圖所示。 萊蕪中考 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應原理，該反應的基 本反應類型是 _________。 濟寧中考 )分別向 50 g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量 Mg粉恰好完全 反應。消耗鎂的質(zhì)量相同， 因此析出銅的質(zhì)量大。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 如果： X＞氫；氫＞ Z；氫＞ Y； Z＞ Y；則： X＞ Z＞ Y 例 3 (2022 7． (2022 泰安中
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