（臨沂專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 32 kg，水的質(zhì)量是 168 kg。 解析： (1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶(16 4)＝1∶2 。 命題點 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。臨沂 30題 2分 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。臨沂 25(1)(2)(3)題 3分 ] 猜押預(yù)測 ?℃ 時，將等質(zhì)量的 a、 b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到 50℃ 時，現(xiàn)象如圖乙， a、 b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。 (2)40℃時， a物質(zhì)的溶解度為 60g，根據(jù)溶解度的定義可知 60g a物質(zhì)溶解在 100g水中達(dá)到飽和，所以 a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 60g∶100g ＝ 3∶5 。臨沂 4題 2分 ]如圖是 a、 b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (4)生活在鹽湖 (主要成分是 NaCl和 Na2CO3)附近的人們習(xí)慣 “夏天曬鹽 (NaCl)，冬天撈堿 (Na2CO3)” 。 7． [2022 6． [2022 (2)依據(jù)上述實驗，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 C (填字母 )的。臨沂 17題 D2分 ]； [2022 (2)t1℃ 時，把 50g甲物質(zhì)放入 100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液? 飽和 (填“飽和”或“不飽和” )溶液，將溫度升高到t2℃ 時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 1∶2 。 (3)若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：① 升溫 ；② 加水 。 4． [2022臨沂 14題 2分 ]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 2． [2022 命題挖掘 ?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有 ( ) ，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 A 用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯誤。 分析 ?(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進(jìn)行：計算 → 稱量 → 量取 → 溶解 。 300g 20%＝ (300g－ x) 40% 解得： x＝ 150g 試分析：他能否達(dá)到目的，并說明理由。 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 (3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 x，則 3800g 10%＝ x 38%，解得 x＝ 1000g，體積為 ≈ ，每瓶濃鹽酸的體積為 500mL，所以需要 2瓶。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595 g。 【 例 2】 [2022 (2)P點的含義 t3℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 。 解題方法 ?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：①溫度，②在 100g溶劑里，③飽和狀態(tài)，④溶質(zhì)質(zhì)量；準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義，明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。 ( ) 3．一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。 ( ) 5．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第 九 單元 溶液 考點梳理 過關(guān) 考點 1 溶液的形成 6年 3考 一、溶液及其組成 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 ① 均一 的、 ② 穩(wěn)定 的 ③ 混合物 特征 ④ 均一 性、 ⑤ 穩(wěn)定 性 組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 質(zhì)量關(guān)系 溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 辨一辨 ? 1．溶液一定都是無色的。 ( √ ) 4．均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。 ( ) 2．飽和溶液一定是濃溶液。 典型例題 分析 類型 1 溶解度及溶解度曲線 A． 20℃ 時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1