臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版-全文預覽
【正文】 量比為 7∶5 C 由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了 16g－ 8g＝ 8g，是生成物；丁質(zhì)量增加了 23g－ 3g＝ 20g，是生成物；乙質(zhì)量減少了 32g－ 4g＝ 28g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為 5g，質(zhì)量不變，可能為催化劑，反應符合 “ 一變多 ” 的特點，為分解反應，故 A、 B正確；甲、乙兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為 8g∶28g ＝ 2∶7 ， C錯誤；乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為 28g∶20g ＝ 7∶5 ， D正確。 3.[2022考查的命題點有根據(jù)元素的原子守恒確定物質(zhì)的化學式或組成元素；從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律、判斷反應類型、化學方程式的書寫等；還以表格的形式考查計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型、求反應物中各成分的質(zhì)量比等。 1.[2022公式為純凈物的質(zhì)量＝不純物的總質(zhì)量物質(zhì)的純度。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。 (2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。泰安中考 ]某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示。聊城中考 ]如圖是某化學反應的微觀模型，“ ” 、 “ ” 分別表示不同元素的原子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量變化判斷反應物、生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應速率是否有影響。下列說法錯誤的是 ( C ) 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析 ＋ y＝ 20 0≤x≤30 c與 d的質(zhì)量比為 2∶1 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量 /g 30 5 10 15 反應后的質(zhì)量 /g x y 20 20 解析： 由表格數(shù)據(jù)分析， c、 d一定是生成物，且生成的 c、 d質(zhì)量之和是 15g， b反應前的質(zhì)量只有 5g，故 a一定是反應物；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量不變，故 x＋ y＋ 20＋ 20＝ 30＋ 5＋ 10＋ 15，故 x＋ y＝ 20； a一定是反應物，反應后的質(zhì)量一定減少，故 x的數(shù)值不會等于 30；反應生成 c與 d的質(zhì)量比為 10g∶5g ＝ 2∶1 。 (2)上述反應中，生成氣體 X的化學式為 O2 。廣東中考 ]現(xiàn)有反應： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學式為 ( B ) B． NO2 C． NH3 D． N2O3 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前有 12個氧原子、 2個銅原子、 4個氮原子，反應后有 4個氧原子、 2個銅原子，所以一個 X分子中有 2個氧原子、 1個氮原子，化學式為 NO2 。 ( √ ) 考點 2 化學方程式 6年 6考 概念 用 ① 化學式 來表示 ② 化學反應 的式子 以 2H2O2 2H2O＋ O2↑為例 意義 質(zhì) 式子表示 ③ 反應物 、 ④ 生成物 和反應條件 過氧化氫在催化劑作用下反應生成水和氧氣 量 表示反應前后各物質(zhì)之間的 ⑤ 質(zhì)量關系 每 ⑥ 68份 質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成 ⑦ 36份 質(zhì)量的水和 ⑧ 32份 質(zhì)量的氧氣 微觀 表示各物質(zhì)之間的微粒 ⑨ 個數(shù)比 ⑩ 2個過氧化氫分子 在催化劑作用下反應生成 ? 2個水分子和 1個氧分子 書寫 原則 一是必須以 ? 客觀事實 為基礎；二是要遵守? 質(zhì)量守恒定律 步驟 特別提醒 ?(1)若反應在溶液中進行，生成物有不溶性的固體，則在生成沉淀的化學式右邊標注 “ ↓ ” ，若反應物和生成物都有不溶性的固體，則不標注 “ ↓ ” ； (2)若反應物中無氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的化學式右邊標注“ ↑ ” ，若反應物和生成物中都有氣體，則不標注 “ ↑ ” 。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，沉淀、氣體也考慮在內(nèi) 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。概念中明確指出是 “參加反應 ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)等；制取氧氣中的催化劑不算在內(nèi) (2)“質(zhì)量總和 ”是核心。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。 ( ) 考點 3 利用化學方程式的簡單計算 6年 6考 步驟 注意事項 特別說明 設 ① 未知量 未知量后不能帶單位 可以認為未知量本身已 包含單位 寫出反應的 ② 化學方程式 化學方程式必須準確無誤 這是進行計算的關鍵 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和 求相對分子質(zhì)量總和不要漏掉化學式前的
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