20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 離子是________________________________________________________________________(寫離子符號(hào) )。 圖 10－ 6 考 向 探 究 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)表示濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 (見圖 10－ 6)正確的是 ________(填“甲”或“乙” )，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。下面的裝置可以幫助我們進(jìn)行判斷。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 H＋ 水 紅 氫氣 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 3 堿的性質(zhì) 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 俗名 ________、 ________或 ________ ________或 ________ 顏色、狀態(tài) 白色 ________固體 白色 ________狀固體 溶解性 ________溶于水，放出 ________ ______溶于水，溶解度隨溫度的升高而 ______ 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性，沾到皮膚上要用大量的水沖洗，再涂上________溶液 有腐蝕性 消石灰 苛性鈉 火堿 燒堿 熟石灰 塊狀 粉末 易 熱量 微 減小 硼酸 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 制取方法 Ca(OH)2＋ Na2CO3===2NaOH＋ CaCO3↓ CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 與氯化銅溶液反應(yīng) 2NaOH＋ CuCl2=== 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋ CuCl2=== CaCl2＋ Cu(OH)2↓ 與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓ ＋ H2O 其他 易潮解，可作 ______，需密封保存 水溶液俗稱 ________，需密封保存 干燥劑 石灰水 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 ① 氫氧化鈉不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 減小 白霧 干燥劑 減小 水 濃硫酸 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 ① 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的 水 沖洗，然后涂上 3%～ 5%的 碳酸氫鈉 溶液，以防灼傷皮膚。第七單元 常見的酸和堿 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn) 1 濃酸的特性 1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口易形成 ________，使其質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。 圖 10－ 1 【 注意 】 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)氧化性 ， 與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 ②氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。 3． NaOH與 CO2反應(yīng)的探究 NaOH與 CO2反應(yīng)時(shí)，由于無明顯現(xiàn)象，無法判定反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 圖 10－ 4 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 4 物質(zhì)的分類 物質(zhì)??????????????? 混合物（如空氣、溶液、合金等）純凈物?????????????單質(zhì)?????金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物?????????無機(jī)物??????? 氧化物（如干冰、水、生石灰等）酸（如鹽酸、硝酸、硫酸等）堿（如燒堿、熟石灰等）鹽（如食鹽、硫酸銅等）有機(jī)物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等） 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 物質(zhì) 酸 堿 鹽 元素組成 至少含兩種元素 ， 一定含 ____元素 至少含三種元素 ， 一定含 ____、____元素 至少含 ____種元素 ， 一定含有非金屬元素 解離產(chǎn)生 的離子 ____、酸根離子 _________ ___、金屬離子 (或 NH4＋ ) 金屬離子 (或NH4＋ )、酸根離子 相同點(diǎn) 都屬于 ________ 化合物 氫 氫 氧 兩 氫離子 氫氧根離子 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 10－ 5 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 ① ___________________________________________； ② ___________________________________________； ③ ___________________________________________； ④ ___________________________________________； ⑤ ___________________________________________； ⑥ ____________________________________________； ⑦ ____________________________________________； Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O H2SO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ 2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 1 濃酸的特性 例 1 將一定質(zhì)量的濃酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。 濃鹽酸具有揮發(fā)性 乙 濃硫酸具有吸水性 甲 乙 乙 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 2 酸的化學(xué)性質(zhì) 例 2 【 2022過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想 ______成立 ②取少量濾液于試管中，滴加少量______________ 有氣泡產(chǎn)生 ③ ④ 稀鹽酸 (或稀硫酸等 ) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] (1)紫色石蕊試液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是 Fe2＋ 。 第 10課時(shí)
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