20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版(已修改)
2025-06-25 05:46 本頁(yè)面
【正文】 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn) 1 濃酸的特性 1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口易形成 ________，使其質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。 2．濃硫酸具有吸水性，敞口使其質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________，可用作 ________，常用來(lái)干燥氧氣、二氧化碳等氣體。 3．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ________沿著器壁慢慢注入________中，并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。 減小 白霧 干燥劑 減小 水 濃硫酸 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 ① 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的 水 沖洗，然后涂上 3%～ 5%的 碳酸氫鈉 溶液，以防灼傷皮膚。 ②敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變 小 ，因?yàn)闈恹}酸有 揮發(fā) 性，溶質(zhì)的質(zhì)量 減小 ；濃硫酸有 吸水 性，溶劑的質(zhì)量 增加 ，所以它們都要 密封 保存。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 2 酸的化學(xué)性質(zhì) 1．鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ①與酸 堿指示 劑作用 紫色石蕊試液變 ____ 無(wú)色酚酞 ________ 紫色石蕊試液變______無(wú)色酚酞________ ②與活 潑金屬 反應(yīng) Zn＋ ____HCl=== ________________________________________ Fe＋ ____HCl=== ________________________________________ Zn＋ H2SO4=== ___________________________________ Fe＋ H2SO4=== ___________________________________ 不變色 紅 不變色 紅 FeSO4＋ H2↑ 2 ZnCl2＋ H2↑ 2 FeCl2＋ H2↑ ZnSO4＋ H2↑ 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 ③與金 屬氧化 物反應(yīng) CuO＋ ____HCl=== ____________________________________________ Fe2O3＋ ____HCl=== ______________________ CuO＋ H2SO4=== ____________________ Fe2O3＋ ____H2SO4 === _______________________________________ ④與堿 反應(yīng) Cu(OH)2 ＋ 2HCl=== ___________________________________________ Cu(OH)2＋ H2SO4 === ________________________________________ ⑤與碳 酸鹽 反應(yīng) Na2CO3＋______HCl===_______________________________ Na2CO3＋ H2SO4=== ________________________________________ Fe2(SO4)3＋ 3H2O 2 CuCl2＋ H2O 6 2FeCl3＋ 3H2O CuSO4＋ H2O 3 CuSO4＋ 2H2O CuCl2＋ 2H2O Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 2 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ________，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 圖 10－ 1 【 注意 】 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)氧化性 ， 與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 H＋ 水 紅 氫氣 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 3 堿的性質(zhì) 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 俗名 ________、 ________或 ________ ________或 ________ 顏色、狀態(tài) 白色 ________固體 白色 ________狀固體 溶解性 ________溶于水，放出 ________ ______溶于水，溶解度隨溫度的升高而 ______ 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性，沾到皮膚上要用大量的水沖洗，再涂上________溶液 有腐蝕性 消石灰 苛性鈉 火堿 燒堿 熟石灰 塊狀 粉末 易 熱量 微 減小 硼酸 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 制取方法 Ca(OH)2＋ Na2CO3===2NaOH＋ CaCO3↓ CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 與氯化銅溶液反應(yīng) 2NaOH＋ CuCl2=== 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋ CuCl2=== CaCl2＋ Cu(OH)2↓ 與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓ ＋ H2O 其他 易潮解，可作 ______，需密封保存 水溶液俗稱 ________，需密封保存 干燥劑 石灰水 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 ① 氫氧化鈉不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。 ②氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 2．堿的通性 氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有__________，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 OH－ 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 圖 10－ 2 【 注意 】 氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿 ， 除了能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外 ， 不具有其他共性。 3． NaOH與 CO2反應(yīng)的探究 NaOH與 CO2反應(yīng)時(shí)，由于無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判定反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助實(shí)驗(yàn)，通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下面的裝置可以幫助我們進(jìn)行判斷。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 圖 10－ 3 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 提示 】 壓強(qiáng)在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛，無(wú)論物質(zhì)發(fā)生物理變化，還是發(fā)生化學(xué)變化，在一個(gè)密閉的體系中，如果有溫度的改變，或者有氣體體積的變化，都會(huì)引起壓強(qiáng)的改變。下列裝置均利用了壓強(qiáng)改變的原理。 圖 10－ 4 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 4 物質(zhì)的分類 物質(zhì)??????????????? 混合物（如空氣、溶液、合金等）純凈物?????????????單質(zhì)??
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