20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版-文庫吧
2025-05-29 05:46 本頁面
【正文】 ???金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物?????????無機(jī)物??????? 氧化物（如干冰、水、生石灰等）酸（如鹽酸、硝酸、硫酸等）堿（如燒堿、熟石灰等）鹽（如食鹽、硫酸銅等）有機(jī)物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等） 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 物質(zhì) 酸 堿 鹽 元素組成 至少含兩種元素 ， 一定含 ____元素 至少含三種元素 ， 一定含 ____、____元素 至少含 ____種元素 ， 一定含有非金屬元素 解離產(chǎn)生 的離子 ____、酸根離子 _________ ___、金屬離子 (或 NH4＋ ) 金屬離子 (或NH4＋ )、酸根離子 相同點(diǎn) 都屬于 ________ 化合物 氫 氫 氧 兩 氫離子 氫氧根離子 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 10－ 5 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 ① ___________________________________________； ② ___________________________________________； ③ ___________________________________________； ④ ___________________________________________； ⑤ ___________________________________________； ⑥ ____________________________________________； ⑦ ____________________________________________； Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O H2SO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ 2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 1 濃酸的特性 例 1 將一定質(zhì)量的濃酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。 圖 10－ 6 考 向 探 究 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 (1)表示濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 (見圖 10－ 6)正確的是 ________(填“甲”或“乙” )，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。 (2)表示濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 (如圖 10－ 6)正確的是 ______(填“甲”或“乙” )，濃硫酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。 (3)如果縱坐標(biāo)表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則表示濃鹽酸的曲線是 __________，表示濃硫酸的曲線是 ________。 濃鹽酸具有揮發(fā)性 乙 濃硫酸具有吸水性 甲 乙 乙 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 2 酸的化學(xué)性質(zhì) 例 2 【 2022 達(dá)州 】 小明、小芳兩名同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)： 圖 10－ 7 (1)試管 A中的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)后試管 B中一定有的陽離子是________________________________________________________________________(寫離子符號(hào) )。 Fe2＋ 溶液變?yōu)榧t色 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 (2)試管 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學(xué)欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分： 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含 HCl，理由是_________________________________________________。 [提出問題 ] 無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O 因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕}，如果有鹽酸，它們之間會(huì)反應(yīng) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 [作出猜想 ] ① NaCl；② NaCl和 CaCl2；③ NaCl、 CaCl2和Na2CO3；④ NaCl和 Na2CO3。 小明認(rèn)為猜想 ______一定不正確。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想 ______成立 ②取少量濾液于試管中，滴加少量______________ 有氣泡產(chǎn)生 ③ ④ 稀鹽酸 (或稀硫酸等 ) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [解析 ] (1)紫色石蕊試液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是 Fe2＋ 。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O；反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在的時(shí)候，一定不存在鹽酸。 [作出猜想 ] 因?yàn)?Na2CO3和 CaCl2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，所以猜想③一定不正確。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸，因?yàn)樘妓猁}與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即有氣泡產(chǎn)生。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 3 化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖 10－ 8是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 圖 10－ 8 (1)請(qǐng)你在編號(hào)①②③處各填入一種物質(zhì)。①是____________；②是 ________；③是 _____________，黃色溶液是 ____________。 氯化鐵溶液 紫色石蕊試液 鐵 (或 Fe) 氧化鐵 (或 Fe2O3) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 (2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)①稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：______________________________________。 (3)請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________，反應(yīng)類型是 ____________。 (4)某實(shí)驗(yàn)小組做完鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)，在課后清洗儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開_________溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___
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