（濱州專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 分 ]在密閉容器中加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 使之充分反應(yīng) ， 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X 26 2 12 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ X＋ 26＋ 2＋ 12，解得 X＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g，故 A說(shuō)法正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物，故 B說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)∶(32 － 12)＝ 5∶4 ，故 C說(shuō)法正確；丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故 D說(shuō)法正確。 【提出問(wèn)題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮 化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇 烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)。 (2)同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫(xiě)出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 (實(shí)驗(yàn)中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生氣體交換。 (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 5.[2022 4.[2022 注意事項(xiàng) ?計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。 編號(hào) 第 1次 第 2次 第 3次 所取固體樣品的質(zhì)量 /g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量 /g 10 10 10 解析： 由題意分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第 1次和第 2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng)，固體有剩余；第 2次和第 3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第 3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應(yīng)，綜上分析可以知道第 2次實(shí)驗(yàn)時(shí)所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個(gè) SiCl4分子由 1個(gè) Si原子和 4個(gè) Cl原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)前后， Si元素化合價(jià)由＋ 4價(jià)變?yōu)?0價(jià)， B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量， C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1∶2 ， D錯(cuò)誤。徐州中考 ]甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。反應(yīng)后質(zhì)量增加 —— 生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物；質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)， A錯(cuò)誤；待測(cè)值為 8， B錯(cuò)誤；反應(yīng)中消耗丁 27g，生成丙 9g，反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為 27∶9 ＝ 3∶1 ， C正確；由于甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1∶1 ，生成的質(zhì)量比為 2∶1 ，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2∶1 ， D錯(cuò)誤。 ( ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 6年 6考 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式： Mg＋ O2 MgO2。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 6年 4考
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