北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第9課時 常見的酸和堿課件-全文預(yù)覽
【正文】 ___ ，則沒有氧化鈣；如果___________ ，則有氫氧化鈣；如果 _______________ ，則有碳酸鈣。 (3) 檢驗氫氧化鈣的變質(zhì)程度 取樣品于試管中加入足量蒸餾水，振蕩，靜置，取上層清液于試管中滴加 ________ 溶液，倒去上層清液，向試管中滴加_______________ ，如果 ________________________ ，則完全變質(zhì)；如果 __ ___________________ ___ ，則部分變質(zhì)。 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl CO32－ 足量稀鹽酸 氣泡 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O Ca(OH)2 白色沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH CaCl2 白色沉淀 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 (4 ) 檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)程度 檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的程度，實質(zhì)是檢驗是否有 __ ____ __ ，但在檢驗此物質(zhì)時，受到 __ __ ____ 干擾，需要先加入足量的 __ __ ____ __除去干擾物質(zhì)，然后再加入 __ ____ ____ ____ 檢驗此物質(zhì)的存在。 ② 加堿溶液：取少量樣品于試管中，向其中滴加 __________溶液，如果產(chǎn)生 _________ ，說明已經(jīng)變質(zhì)。 如 A將水槽中的氫氧化鈉溶液改為水，其他條件不變和 A形成對照，若選 B、 C、 D同理 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)使容器內(nèi)氣壓減小，在大氣壓作用下產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 不能證明反應(yīng)發(fā)生，因為氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳既能溶于水又能和水反應(yīng)，氣壓均會減小 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 2 ．氫氧化鈉變質(zhì)的探究 (1) 氫氧化鈉變質(zhì)的原因 氫氧化鈉固體敞口放置時，會因吸收空氣中的 ________ 而潮解，吸收空氣中的 __________ 而變質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式是__________ _________ ____ __ __ __ __ ______ ，變質(zhì)后質(zhì)量會________( 填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 微 極易 潮解 考點 5 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出 ______ ，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 NaCl＋ H2O 2 Na2SO4＋ 2H2O 2 CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 考點 4 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 1 ． 氫氧化鈉 白色固體 ， ________ 溶于水 ， 并放出大量熱 ， 易吸收水分而 ________ ， 有很強的腐蝕性。 ② 由于濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑。 考 點 聚 焦 考點 1 酸堿指示劑 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 紅 紅 藍(lán) 不變 考點 2 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 1 ．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成 ____ __ ，有腐蝕性。 ② 根 據(jù)酸堿指示劑顏色的變化 ， 能判斷溶液的酸堿性 ， 但不能確定此溶液一定是酸或堿 ， 因為有的鹽溶液也可能會顯酸性或堿性 ， 如 Na2CO3溶液顯堿性。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。 稀鹽酸 ( HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ① 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無色酚酞溶液 _ _______ 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無色酚酞溶液 _ _______ ② 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 Z n ＋ ____HCl == = ______________________ ； Fe ＋ ____HCl == = _______________________ Z n ＋ H2SO4== = _____________________ ； Fe ＋ H2SO4== = _________ _____________ ③ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3＋ ____H Cl == = _______________________ Fe2O3＋ ____H2SO4== = ______________________ 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 H＋ 紅 紅 不變色 不變色 2 ZnCl2＋ H2↑ ZnSO4＋ H2↑ 2 FeCl2＋ H2↑ FeSO4＋ H2↑ 6 2FeCl3＋ 3H2O 3 Fe2(SO4)3＋ 3H2O 稀鹽酸 ( HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ④ 與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH ＋ HCl == = _______________________ ____NaOH ＋ H2SO4== = ______________________ ⑤ 跟某些鹽的 反應(yīng) CaC O3＋ ____HCl == = _____ __________________ H2SO4＋ Na2CO3== = ______________________ ⑥ 用途 化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸 ， 可幫助消化 化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油 【注意】 濃硫酸、硝酸因有很強的氧化性 ， 與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 ② 氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得 ， 此反應(yīng)能放出大量的熱 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 CaO ＋ H2O == = Ca ( OH )2。產(chǎn)物碳酸鈉的檢驗方法同 “ 2. 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ” 中的碳酸鈉檢驗方法。其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為 _________________________________________ 。其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為 __________ ______ ___ __ _________________ 。 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CaCl2溶液 無色酚酞溶液 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O 二氧化碳 增大 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 (2) 變質(zhì)情況分析 氫氧化鈣在空氣中敞口放置一段時間后， ① 沒有變質(zhì)，其成分為 _________ ；
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