九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”課件 （新版）魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 含有 碳酸根離子 或 碳酸氫根離子 。 實(shí)驗(yàn) 1： 堿 易 不一定 純堿不是堿，是鹽 實(shí)驗(yàn) 探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。 小蘇打 白 粉末 晶 能 知識(shí)拓展 清洗餐具 蒸饅頭 碳酸鈉在生活中的用途 清洗蔬菜表 面的農(nóng)藥 清洗魚膽的苦味 滅 火 器 碳酸氫鈉的用途 制胃酸過多 反應(yīng) 原理： NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 碳酸飲料 發(fā)酵粉 在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì) 進(jìn)行揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。 閱讀課本 44頁 多識(shí)一點(diǎn) 的內(nèi)容，回答下列 問題： 有何 缺點(diǎn)？ 缺點(diǎn) 是 生成的 CaCl2用處不大， 且 污染環(huán)境。第三節(jié) 海水 “ 制堿 ” 第八單元 海水中的化學(xué) 純堿或蘇打 預(yù)習(xí)檢查 ？ ？它是屬于哪一類物質(zhì)？ Na2CO３ 屬于鹽類物質(zhì) 溶液顯堿性 制取碳酸鈉所需要的 原料 有： 氯化鈉、二氧化碳 還需要： 水、氨氣 （ 媒介作用 ） 僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行 呢 ？ 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 ↓ NH3 CO2 過濾 NaHCO3 晶體 含 NH4Cl 的溶液 Na2CO3 CO2 H2O NH4Cl 晶體 加 NaCl 結(jié)晶 △ NaHCO3+ NH4Cl NaCl ＋ H2O +NH3 ＋ CO2 = △ 2NaHCO3 == Na2CO３ ＋ CO2↑+ H2O 交流共享： ， 為什么 要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和 氨鹽水 ，再向其中通入 二氧化碳？ 氨 氣溶于水 顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。其中正確的是 （ ） ： 這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ： 該溫度下 NaHCO3的溶解度很大 ： 反應(yīng)后的溶液中存在 NH4+ ： 結(jié)晶出 NaHCO3后的溶液中沒有 Na+ C 實(shí)戰(zhàn)演練： 向析出 NaHCO3的母液中加入研細(xì)的 NaCI， 同時(shí) 得到另一 副 產(chǎn)品 NH4CI固體。 1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法 (又稱 侯氏制堿法 )。 白色粉末 易
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