九年級化學(xué)下冊第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版(參考版)
2025-06-15 08:15本頁面
【正文】 、 。 (4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 (2)寫出反應(yīng) l的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)的基本類型為 。 復(fù)分解反應(yīng)的 實質(zhì) ： 常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？ ： ： 3產(chǎn)生沉淀的 H+ + OH → H2O (1) 2H+ + CO32 → (2) H+ + HCO3 → H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH → NH3↑+ H2O BaSO4 ↓ Fe(OH)3 ↓ 常見生成沉淀的離子 (1) Mg2+ + OH → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH → (4) Ag+ + Cl → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42 → (6) Ba2+ +CO32 → (7) Ca2+ + CO32 → CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ 鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤； 硫酸鹽難溶鉛和鋇， 氯化物 不溶銀亞汞； 碳酸鹽 只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨； 課本 P118溶解性表格記憶口訣 不能共存的離子 共存 的是（ ） A、 FeCl3溶液 、 NaOH溶液 B、 Ca(OH)2溶液 、 Na2CO3溶液 C、 BaCl2溶液 、 HCl溶液 D、 CaCO稀 HNO3 C 方法點撥： 共存即不反應(yīng)，一般指 不生成沉淀、氣體和水 在溶液中大量共存的一組離子是 ( ) A、 K+、 Na+、 Mg2+、 SO42 B、 Ca2+、 H+、 NO Cl C、 Mg2+、 K+、 NO Cl D、 H+、 SO4 Ba2+、 NO3 D ： (1)、 KNO3+NaCl ( ) (2)、 KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、 BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)、 FeCl3+NaOH ( ) (5)、 CaCO3+HCl ( ) 不能 不能 能 能 能 ， 混合后 不能 發(fā)生反應(yīng)的一組是 ( ) A、 BaCl NaCl、 Ca(NO3)2 B、 AgNO HCl、 Cu(N
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