北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課時(shí) 水和溶液課件-全文預(yù)覽
【正文】 O CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2 ＋ 2H 2 O HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 ⑤ ______________________________ _______ __ ； ⑥ ______________ _____________ ； ⑦ __________________________ _ _______ __ ； ⑧ ____________________________ _ _______ __ ； ⑨ _______________ ____________ __________ _ ； ⑩ ________________________ ____ _ _ ____ ____ ； 2H 2 O ==== =通電 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O H2O＋ CaO===Ca(OH)2 H2O＋ CO2===H2CO3 6 H 2 O ＋ 6 CO 2 ―― →光照葉綠素 C 6 H 12 O 6 ＋ 6O 2 例 1 關(guān)于電解水的說(shuō)法中不正確的是 ( ) 圖 7 － 3 A ． 此實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 ， 水是由氫、氧兩種元素組成的 B ． 理論上若得到 8 mL 的氧氣 ， 可同時(shí)得到 16 mL 氫氣 C ． 理論上若得到 4 g 氫氣 ， 可同時(shí)得到 32 g 氧氣 D ． 與電源負(fù)極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 考 向 探 究 類型 1 水的電解實(shí)驗(yàn) 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 D [ 解析 ] 電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比 是 2 ∶ 1 ， 質(zhì)量比為 1 ∶ 8 ， 因此若得到 4 g 氫氣 ， 可同時(shí)得到 32 g 氧氣；與電源負(fù)極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣 ， 能燃燒 ， 與電源正極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣 ， 能使帶火星的木條 復(fù)燃。 b ． _______ ：用量筒量取濃溶液 ( 接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管 ) 和水。 c ． ________ ：將固體倒入燒杯中 ， 將量取的水倒入燒杯中 ，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。 ② 玻璃棒的作用是攪拌 ， ________ 固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是量取液體 的體積 ， 選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略 ________ ， 且越接近越好。 公式也可變形為： 濃溶液的質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ( 濃溶液的質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量 ) 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【注意】 ① 兩種溶液混合時(shí) ， 質(zhì)量可以相加減 ， 但體積不可以相加減。 ( 3 ) 溶質(zhì)質(zhì)量＝ _____ _ 質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的密度。 ③ 選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。橫坐標(biāo)表示________ ，縱坐標(biāo)表示 __________ 。 ③ 判斷某一數(shù)值是不是溶解度 ， 關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿足四個(gè)條件 “ 一定溫度、 100 g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量( 單位： g ) ” 。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 (3) 醫(yī)療上常將一些藥品配成溶液以方便使用。 (2) 物質(zhì)溶解能力與 __ ________ 有關(guān)，例如：碘難溶于水而高錳酸鉀易溶于水。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 6 ．溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使體系的溫度發(fā)生改變。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 繼續(xù)溶解 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解 還能繼續(xù)溶解 不再減少 減少 不再溶解 (3) 相互轉(zhuǎn)化 ( 一般情況 ) 飽和溶液 不飽和溶液 【注意】 ① 某物質(zhì)的飽和溶液是對(duì)相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 溶劑 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 5 ．分類：飽和溶液與不飽和溶液 (1) 概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng) ___________________ 時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液； ____ __________ 的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。被溶解的物質(zhì)叫 ________ ， 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 _____ _______ 。如水、酒精等。 2 ．特征：均一性、穩(wěn)定性。 ( 2 ) 水體污染的主要原因 ① 工廠排放的廢水。 【注意】 ① 過(guò)濾操作的關(guān)鍵是 “ 一貼 、 二低 、 三靠 ” 。 非 基 本 反 應(yīng) 類 型 的 反 應(yīng) ： ① 有 機(jī) 物 燃 燒___________________________ ； ② 堿 和 非 金 屬 氧 化 物____________________________________( 合理即可 ) 。 其他反應(yīng)：如鐵的生銹等 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 CO2＋ H2O===H2CO3 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 2H 2 O ==== =通電 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ (2) 生成水的反應(yīng) 化合反應(yīng)： ____________________ 。 分解反應(yīng)： ______________________ 。 復(fù)分解反應(yīng)： ① 酸＋金屬氧化物 ____________________ _____________ ； ② 酸＋堿 __________________ ____________ ；③ 酸＋鹽 __ _________________ _______ ______ _______ ； ④ 堿＋鹽： Ca(O H)2＋ Na2CO3== =CaCO3↓ ＋ 2NaOH( 合理即可 ) 。 ( 3 ) 自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程大致是：取水 → 沉淀 → 過(guò)濾 → 吸附 →消毒 → 配水。 ② 防治水體污染：如不使用含磷洗衣粉 ， 生活污水集中處理排放等。
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