北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第7課時(shí)水和溶液課件-在線瀏覽
2025-07-29 23:04本頁面
【正文】 降低，例如： ____ ___ ，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，使溶液的溫度升高，例如： ____ _____ ，有些物質(zhì)在溶解時(shí)熱現(xiàn)象不明顯，例如： ____ ____ 。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 氧化鈣 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 7 ．影響物質(zhì)溶解性的因素 (1) 物質(zhì)溶解能力與 __ ________ 有關(guān)，例如：碘難溶于水而易溶于酒精。 (3) 物質(zhì)溶解能力與 __ ____ 有關(guān)，例如：一定質(zhì)量的水，溫度越高，溶解硝酸鉀的質(zhì)量越大。 (2) 動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在 _____ _ 的環(huán)境中才能進(jìn)行。 (4) 利用物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 溶液 快 考點(diǎn) 4 溶解度 1 ．固體物質(zhì)的溶解度 (1) 概念：在 ____ __ ____ 下，某固態(tài)物質(zhì)在 __ ____g 溶劑里達(dá)到 ________ 狀態(tài)時(shí)所溶解的 ________ ，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 (2) 影響因素： ① 內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)； ② 外因主要是 ________ 。 ② 物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān) ，在一定溫度下 ， 某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值。 ④ 只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系： 溶解度溶解度＋ 10 0 g＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量；溶解度100 g＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (3) 溶解度與溶解性的關(guān)系 (20 ℃ ) 溶解度 /g ～ 1 1 ～ 10 10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 2. 氣體的溶解度 影響因素： ① 內(nèi)因是氣體的性質(zhì)； ② 外因主要是溫度和壓強(qiáng)。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 越大 越小 3 ．溶解度曲線 (1) 概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。 (2) 含義： ① 曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液； ② 曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況； ③ 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示 _______________________________________ 。 ② 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同 溫度 溶解度 考點(diǎn) 5 溶液濃稀的表示法 —— 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 ． 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ____ __ 質(zhì)量與 __ _ _ __ 質(zhì)量之比。 ( 2 ) 溶液質(zhì)量＝ ____ _ 質(zhì)量＋ __ __ _ 質(zhì)量。 ( 4 ) 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S100 g ＋ S 100 % ( S 表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度 ) ， 由此公式可知 ， 只要溫度確定 ， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。 計(jì)算公式：濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃溶液的質(zhì)量＝稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液的質(zhì)量 。 ② 稀釋既可用水稀釋 ， 也可用稀溶液稀釋。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 3 ． 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的溶液的配制 ( 1 ) 儀器的選用及各儀器的作用 ① 所用儀器：托盤天平 ( 帶砝碼 ) 、藥匙 ( 溶質(zhì)為固體時(shí) ) 、________ 、膠頭滴管、 ________ 、玻璃棒。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 大 量筒 燒杯 加快 (2) 操作步驟 ① 所配制溶液的溶質(zhì)為固體。 b ． _______ _ ：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；用量筒量取一定體積的水。 d ． ________ ：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。 a ． _______ ：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。 c ． ______ ：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。 【注意】 溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 ( 托盤天平只能準(zhǔn)確到 0. 1 g) ；用托盤天平稱量時(shí)要遵循 “ 左物右碼 ” 且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)， 要放在玻璃器皿中；用濃溶液稀釋配制溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型 2 水資源的保護(hù)和凈化 例 2 水是生命之源，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)，合理利用和保護(hù)水資源是我們義不容辭的責(zé)任。 ① 嚴(yán)格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用 ② 積極探索污水處理的新技術(shù) ③ 不間斷地放水洗衣服 (2) 利用圖 7 － 4 所示的簡易裝置可把海水轉(zhuǎn)化為淡水。 a ．小容器中的水為淡水 b ．大容器中得到的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液 c ．獲得淡水的快慢與溫度有關(guān) 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 b ③ ( 3 ) 市售 “ 自熱米飯 ” 的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸 ， 反 應(yīng) 放 出 大 量 熱 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為___________________________ 。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 活性炭 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 [ 解析 ] ( 1 ) 嚴(yán)格監(jiān) 管化肥和農(nóng)藥的使用可以防止水體污染；積極探索污水處理的新技術(shù)有利于水的再利用 ， 節(jié)約用水；不間斷地放水洗衣服 ， 浪費(fèi)水資源 ， 該做法不合理。 ( 3 ) 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ， 同時(shí)放出大量熱 ， 該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 CaO ＋ H2O == =Ca ( OH )2。 第 7課時(shí) ┃ 水和溶液 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型 3 溶液的形成 例 3 【 2022 圖 7 － 5中能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是 ( 水分子未畫出 )( ) 圖 7 － 5 第 7課時(shí) ┃ 水和
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