【正文】 H2O：%，H2：%，CO：%，CO2：%，N2：56%26．600 K時(shí)，由CH3Cl和H2O作用生成CH3OH，但CH3OH可繼續(xù)分解為 (CH3)2O，即下列平衡同時(shí)存在：① CH3Cl (g)＋H2O (g)==== CH3OH (g)＋HCl(g)② 2CH3OH (g)==== (CH3)2O (g)＋H2O (g)已知600 K時(shí)＝ 54，＝，今以等物質(zhì)的量的CH3Cl和H2O開始反應(yīng)，求CH3Cl的轉(zhuǎn)化率。PH2/(PCOmol1C(s)＋O2(g)==== CO2(g) ＝() Jmol1(2) ：CH3OH＋H2== CH4＋H2O=700=120198 J(101325)2即 y/(1/y) 3=y=∴ 平衡時(shí)Cu3Cl3(g)的摩爾數(shù)為y=24．甲醇合成反應(yīng)：CO＋2H2==== CH3OH，＝(90642＋)Jmol1(2000 K)=(2000 K)+T(2000 K)=+2000()= kJmol123．反應(yīng)3CuCl(g)==== Cu3Cl3(g)的與Ｔ的關(guān)系式為：＝(528 ＋) JK1)/(Jmol1K1。mol1若反應(yīng)的在900～1 000 K之間可視為常數(shù)，(1)求此溫度區(qū)間與Ｔ的關(guān)系式；(2)求與。nO2/ n總)1/2(PΘ)1/2∴ nSO3/nSO2= KpΘ(2PPO21/2/(PΘ)1/2 =()1/2/(101325)1/2=(2) 按題意，總壓增加一倍，即為2P，=1/2KpΘ=Kp(PΘ)1/2=Kn(2P/n總)1/2（ 答案：α= ）解：考慮1200K時(shí)下述兩反應(yīng)： (1) P bO(l)=Pb(l)＋1/2O2(g)KP,1Θ=PO21/2（答案：α= ，γ= ）解：對(duì)題給反應(yīng)在1113 K下有：= 13180＋1113= J所以：Kq =exp() =又因：Kq =(PH2/ PΘ)/[(PH2/ PΘ)假定形成的液態(tài)溶液為理想溶液，計(jì)算298 K時(shí)液相異構(gòu)反應(yīng)的Ｋｘ。mol1Sn (l)＋Cl2==== SnCl２ (l) ＝(333062＋)Jmol1(2) 如果薄鋼板在1000 K下于含有10% CO、2% CO2和88% N2(均為體積分?jǐn)?shù))的氣氛中退火，會(huì)不會(huì)生成FeO?（答案：① ，② 不會(huì)生成FeO）解：(1) 已知 1000K 時(shí)： FeO(s)＋H2(g)==== Fe(s)＋ H2O(g)……………………(1) =1000=5440 JCO2(g)＋H2(g)==== CO(g)＋ H2O(g) …………………..(2)=35 982－1000=3350 J由(1)(2) 得 (3)：FeO(s)＋CO2(g) ==== Fe(s)＋CO(g)……………………(3)∴ ==54403352=2088 JlnKp3o= /(RT)= 2088/(1000)= Kp3o=(2) =+RTln[(PCO2/Po)/(PCO/Po)]=+ RTln (PCO2/ PCO)=2088+1000ln()= 11293 J（ 答案：①會(huì)水解；② %）解： (1) MgO(s)＋H2O(g)=== Mg(OH)2(s)=46024++293=16601 J已知此反應(yīng)在890 K時(shí)的平衡常數(shù)＝。PH2S=(36680/2)2=(36680)2/4=108 Pa2(2) NH2(CH3)2HS(s)=== NH(CH3)2(g)+ H2S(g)Kp2= P NH(CH3)2(2)容器中原有6666 Pa的NH3，問需加多大壓強(qiáng)的H2S，才能開始形成NH4HS的固（答案：① 77739，②166667Pa）解： NH4HS(s)=== NH3(g)+ H２S(g)Kp=P NH3(Po) ∑νβ= Kp/ Po=[4α2/(1α2)]P/ Po=4101325/[()101325]=(2) 若 P=，則 =[4α2/(1α2)]()α2/(1α2)=，α2=α=(3) 若 α=，則=[4()](P/101325)P=1013258．在1393 K下用H2氣還原FeO(s)，求FeO的分解壓。(P/n總) ∑νβ=試求反應(yīng)H２S (g)＋CO2(g)==== COS(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)。(Pq) ∑νβ=(101325)==RTln Kpq== 12714J試計(jì)算反應(yīng)SO２＋O2 ==== SO3 在903 K時(shí)的及。（答案：① α= ，②，③ 2502 Jp∑νβ= Ky=Kn=xpo= Ky=若在上述平衡體系中再加入2摩爾H2H2(g)+I2(g)→2HI重新平衡時(shí)摩爾數(shù) 3x 3x 2x總摩爾數(shù) =3x+3x+2x=6在同一溫度T，Kp1= Kp2，Ky1= Ky2∴ 解此方程得 x=3/2∴ Kp=4x2/(3x)2=4 3．將含有50% CO、25% CO２、25% H２(均為摩爾分?jǐn)?shù))的混合氣體通入1 173 K的爐子中， kPa。若再加入2mol H２，則平衡后HI的物質(zhì)的量為2ｘmol。(1)求此反應(yīng)的Ｋｐ和Kｙ；(2)求反應(yīng)SO3(ｇ)==== SO2(ｇ)＋1/2O2(ｇ)的Ｋｐ和Kｃ。14．寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1) 2NO（ｇ）＋O２（ｇ）==== 2NO２（ｇ）(2) NH３（ｇ）==== N2（ｇ）＋H２（ｇ）(3) Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）==== ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）(4) ＢａＣＯ３（ｓ）==== ＢａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）(5) ２Ｂｒ－(ａｑ）＋２Ｆｅ３＋（ａｑ）==== 2Ｆｅ２＋（ａｑ）＋Ｂｒ２（ｇ）(6) Ｚｎ（ｓ）＋２Ｈ＋(ａｑ）==== Ｚｎ２＋（ａｑ）＋Ｈ２（ｇ）15．已知反應(yīng)2Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）==== 4HＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ），＞０，達(dá)到平衡后，下列左邊的操作(其他條件不變)對(duì)右邊的物理量有何影響?(1) 增大容器體積：ｎ(H２Ｏ，ｇ)(2) 加入O：ｎ(Ｈ２Ｏ，ｇ）、ｎ(O２）、ｎ(ＨＣｌ，ｇ)(3) 減小容器體積：ｎ(Ｃｌ２）、ｐ(Ｃｌ２）(4) 升高溫度：、ｐ(ＨＣｌ）(5) 加入N２氣：ｎ(ＨＣｌ）(6) 加入正催化劑：ｎ(ＨＣｌ）16．已知850 ℃時(shí)反應(yīng)ＣａＣＯ３(ｓ）==== ＣａＯ(ｓ）＋ＣＯ２(ｇ）的＝，問密閉條件下，下列情況哪些有可能建立平衡?(1)只有ＣａＣＯ3和ＣａＯ；(2)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０４ Pａ）；(3)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０5 Pａ）； (4)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０４ Pa)；(5)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０5 Pa)。mol－１當(dāng)升高溫度時(shí)， 變得更負(fù)，從而使更大，反應(yīng)就更完全，對(duì)嗎?8．在H2S氣體中加入較多的NH3，體系中可有下列二反應(yīng)進(jìn)行：① ＮＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）==== ＮＨ４ＨＳ（ｇ）② ＮＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）==== ＮＨ４ＨＳ（ｓ）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，二反應(yīng)的、是否相等?9．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）==== ２ＣＯ（ｇ）反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，壓強(qiáng)會(huì)增大?！边@種說法對(duì)嗎?為什么?3．平衡常數(shù)改變了，平衡是否移動(dòng)?平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡常數(shù)是否改變?4．什么是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?“標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值上總是等于1”的說法對(duì)嗎? 值能否根據(jù)某溫度、任一壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各氣體的分壓按計(jì)算?5．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)人為地改變反應(yīng)體系中各反應(yīng)物及生成物所取的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的Δ、及有無變化?為什么?6．為什么有純凝聚相參加的反應(yīng)其平衡數(shù)表示式中沒有凝聚相物質(zhì)的平衡分壓出現(xiàn)?7．下列碳的不完全燃燒反應(yīng)為：2Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）==== 2ＣＯ（ｇ） ＝（－232 600－ T)J12．已知一理想氣體化學(xué)反應(yīng)：Ａ（ｇ）==== 2Ｂ（ｇ）， K，＝，試問：(1) K， kPa下，等物質(zhì)的A、B混合物自發(fā)反應(yīng)的方向如何?(2)欲使反應(yīng)反方向進(jìn)行，保持其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)應(yīng)控制在何范圍內(nèi)?(3)保持溫度、總壓不變，只濃度改變，欲使反應(yīng)向(1)的逆方向進(jìn)行，濃度應(yīng)控制在何范圍?13．含有OSO２、SOS２、SO的氣體混合物與FeS２（ｓ）、Fe２O３（ｓ）平衡，寫出所有可能的化學(xué)反應(yīng)，確定獨(dú)立反應(yīng)數(shù)并寫出一組獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)。m3。P∑νβ=29430(101325)1=(2) SO3(ｇ)==== SO2(ｇ)＋1/2O2(ｇ)Kp’==Kc’==2．在溫度Ｔ容積V的容器中，充入1 mol H２和3 ｍｏｌ I２，設(shè)平衡后有ｘ mol HI生成。p∑νβ= Ky（答案：CO2：%，H2：%，H2O：%；CO：%）解： CO２(ｇ)＋H２(ｇ)===H２O(ｇ)＋CO(ｇ)反應(yīng)前物質(zhì)的量 0