【正文】 H2O：%，H2：%，CO：%，CO2：%，N2：56%26．600 K時，由CH3Cl和H2O作用生成CH3OH，但CH3OH可繼續(xù)分解為 (CH3)2O，即下列平衡同時存在：① CH3Cl (g)＋H2O (g)==== CH3OH (g)＋HCl(g)② 2CH3OH (g)==== (CH3)2O (g)＋H2O (g)已知600 K時＝ 54，＝，今以等物質的量的CH3Cl和H2O開始反應，求CH3Cl的轉化率。PH2/(PCOmol1C(s)＋O2(g)==== CO2(g) ＝() Jmol1(2) ：CH3OH＋H2== CH4＋H2O=700=120198 J(101325)2即 y/(1/y) 3=y=∴ 平衡時Cu3Cl3(g)的摩爾數為y=24．甲醇合成反應：CO＋2H2==== CH3OH，＝(90642＋)Jmol1(2000 K)=(2000 K)+T(2000 K)=+2000()= kJmol123．反應3CuCl(g)==== Cu3Cl3(g)的與Ｔ的關系式為：＝(528 ＋) JK1)/(Jmol1K1。mol1若反應的在900～1 000 K之間可視為常數，(1)求此溫度區(qū)間與Ｔ的關系式；(2)求與。nO2/ n總)1/2(PΘ)1/2∴ nSO3/nSO2= KpΘ(2PPO21/2/(PΘ)1/2 =()1/2/(101325)1/2=(2) 按題意，總壓增加一倍，即為2P，=1/2KpΘ=Kp(PΘ)1/2=Kn(2P/n總)1/2（ 答案：α= ）解：考慮1200K時下述兩反應： (1) P bO(l)=Pb(l)＋1/2O2(g)KP,1Θ=PO21/2（答案：α= ，γ= ）解：對題給反應在1113 K下有：= 13180＋1113= J所以：Kq =exp() =又因：Kq =(PH2/ PΘ)/[(PH2/ PΘ)假定形成的液態(tài)溶液為理想溶液，計算298 K時液相異構反應的Ｋｘ。mol1Sn (l)＋Cl2==== SnCl２ (l) ＝(333062＋)Jmol1(2) 如果薄鋼板在1000 K下于含有10% CO、2% CO2和88% N2(均為體積分數)的氣氛中退火，會不會生成FeO?（答案：① ，② 不會生成FeO）解：(1) 已知 1000K 時： FeO(s)＋H2(g)==== Fe(s)＋ H2O(g)……………………(1) =1000=5440 JCO2(g)＋H2(g)==== CO(g)＋ H2O(g) …………………..(2)=35 982－1000=3350 J由(1)(2) 得 (3)：FeO(s)＋CO2(g) ==== Fe(s)＋CO(g)……………………(3)∴ ==54403352=2088 JlnKp3o= /(RT)= 2088/(1000)= Kp3o=(2) =+RTln[(PCO2/Po)/(PCO/Po)]=+ RTln (PCO2/ PCO)=2088+1000ln()= 11293 J（ 答案：①會水解；② %）解： (1) MgO(s)＋H2O(g)=== Mg(OH)2(s)=46024++293=16601 J已知此反應在890 K時的平衡常數＝。PH2S=(36680/2)2=(36680)2/4=108 Pa2(2) NH2(CH3)2HS(s)=== NH(CH3)2(g)+ H2S(g)Kp2= P NH(CH3)2(2)容器中原有6666 Pa的NH3，問需加多大壓強的H2S，才能開始形成NH4HS的固（答案：① 77739，②166667Pa）解： NH4HS(s)=== NH3(g)+ H２S(g)Kp=P NH3(Po) ∑νβ= Kp/ Po=[4α2/(1α2)]P/ Po=4101325/[()101325]=(2) 若 P=，則 =[4α2/(1α2)]()α2/(1α2)=，α2=α=(3) 若 α=，則=[4()](P/101325)P=1013258．在1393 K下用H2氣還原FeO(s)，求FeO的分解壓。(P/n總) ∑νβ=試求反應H２S (g)＋CO2(g)==== COS(g)＋H2O(g)的平衡常數。(Pq) ∑νβ=(101325)==RTln Kpq== 12714J試計算反應SO２＋O2 ==== SO3 在903 K時的及。（答案：① α= ，②，③ 2502 Jp∑νβ= Ky=Kn=xpo= Ky=若在上述平衡體系中再加入2摩爾H2H2(g)+I2(g)→2HI重新平衡時摩爾數 3x 3x 2x總摩爾數 =3x+3x+2x=6在同一溫度T，Kp1= Kp2，Ky1= Ky2∴ 解此方程得 x=3/2∴ Kp=4x2/(3x)2=4 3．將含有50% CO、25% CO２、25% H２(均為摩爾分數)的混合氣體通入1 173 K的爐子中， kPa。若再加入2mol H２，則平衡后HI的物質的量為2ｘmol。(1)求此反應的Ｋｐ和Kｙ；(2)求反應SO3(ｇ)==== SO2(ｇ)＋1/2O2(ｇ)的Ｋｐ和Kｃ。14．寫出下列反應的標準平衡常數表達式：(1) 2NO（ｇ）＋O２（ｇ）==== 2NO２（ｇ）(2) NH３（ｇ）==== N2（ｇ）＋H２（ｇ）(3) Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）==== ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）(4) ＢａＣＯ３（ｓ）==== ＢａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）(5) ２Ｂｒ－(ａｑ）＋２Ｆｅ３＋（ａｑ）==== 2Ｆｅ２＋（ａｑ）＋Ｂｒ２（ｇ）(6) Ｚｎ（ｓ）＋２Ｈ＋(ａｑ）==== Ｚｎ２＋（ａｑ）＋Ｈ２（ｇ）15．已知反應2Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）==== 4HＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ），＞０，達到平衡后，下列左邊的操作(其他條件不變)對右邊的物理量有何影響?(1) 增大容器體積：ｎ(H２Ｏ，ｇ)(2) 加入O：ｎ(Ｈ２Ｏ，ｇ）、ｎ(O２）、ｎ(ＨＣｌ，ｇ)(3) 減小容器體積：ｎ(Ｃｌ２）、ｐ(Ｃｌ２）(4) 升高溫度：、ｐ(ＨＣｌ）(5) 加入N２氣：ｎ(ＨＣｌ）(6) 加入正催化劑：ｎ(ＨＣｌ）16．已知850 ℃時反應ＣａＣＯ３(ｓ）==== ＣａＯ(ｓ）＋ＣＯ２(ｇ）的＝，問密閉條件下，下列情況哪些有可能建立平衡?(1)只有ＣａＣＯ3和ＣａＯ；(2)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０４ Pａ）；(3)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０5 Pａ）； (4)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０４ Pa)；(5)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０5 Pa)。mol－１當升高溫度時， 變得更負，從而使更大，反應就更完全，對嗎?8．在H2S氣體中加入較多的NH3，體系中可有下列二反應進行：① ＮＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）==== ＮＨ４ＨＳ（ｇ）② ＮＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）==== ＮＨ４ＨＳ（ｓ）當達到平衡時，二反應的、是否相等?9．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）==== ２ＣＯ（ｇ）反應是氣體物質的量增加的反應，反應向右進行時，壓強會增大?！边@種說法對嗎?為什么?3．平衡常數改變了，平衡是否移動?平衡發(fā)生了移動，平衡常數是否改變?4．什么是標準平衡常數?“標準平衡常數數值上總是等于1”的說法對嗎? 值能否根據某溫度、任一壓強下反應達平衡時各氣體的分壓按計算?5．對于一個化學反應，當人為地改變反應體系中各反應物及生成物所取的標準狀態(tài)時，反應的Δ、及有無變化?為什么?6．為什么有純凝聚相參加的反應其平衡數表示式中沒有凝聚相物質的平衡分壓出現(xiàn)?7．下列碳的不完全燃燒反應為：2Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）==== 2ＣＯ（ｇ） ＝（－232 600－ T)J12．已知一理想氣體化學反應：Ａ（ｇ）==== 2Ｂ（ｇ）， K，＝，試問：(1) K， kPa下，等物質的A、B混合物自發(fā)反應的方向如何?(2)欲使反應反方向進行，保持其他條件不變，只改變壓強，則壓強應控制在何范圍內?(3)保持溫度、總壓不變，只濃度改變，欲使反應向(1)的逆方向進行，濃度應控制在何范圍?13．含有OSO２、SOS２、SO的氣體混合物與FeS２（ｓ）、Fe２O３（ｓ）平衡，寫出所有可能的化學反應，確定獨立反應數并寫出一組獨立化學反應。m3。P∑νβ=29430(101325)1=(2) SO3(ｇ)==== SO2(ｇ)＋1/2O2(ｇ)Kp’==Kc’==2．在溫度Ｔ容積V的容器中，充入1 mol H２和3 ｍｏｌ I２，設平衡后有ｘ mol HI生成。p∑νβ= Ky（答案：CO2：%，H2：%，H2O：%；CO：%）解： CO２(ｇ)＋H２(ｇ)===H２O(ｇ)＋CO(ｇ)反應前物質的量 0