新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-全文預(yù)覽
【正文】 100mLρ(后)ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28gL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32答案：C解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來(lái)確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個(gè)數(shù)小于NA。5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案：C解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用n＝V/，選項(xiàng)B中n(N2)=，1molN2中含有14mol電子，；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯所含的分子數(shù)C．0．012 g 12C所含的原子數(shù)D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案： C解析： A． 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)；C． ；D． 硫酸分子式為H2SO4，電離時(shí)H2SO4=2H ++SO42。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AA．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3答案：A 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。4．（07年廣東理基3）下列敘述正確的是A．1023個(gè)O3分子B．常溫常壓下，1023個(gè)NO2分子C．mol－1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x gmol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D． mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4答案：C解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g， mol mol 16 gmol－1Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m1mol 8g y 8 y g3．（07年廣東化學(xué)C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物。4）下列敘述正確的是（ ）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B 考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。L1為（ ）A．（y2x）/a B．（yx）/a C．（2y2x）/a D．（2y4x）/a答案：D 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。N( Na+)=y2xmol，所以c[Na+]為（y2x）/2a7．（08年廣東化學(xué)10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是BCA．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB． mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD． 答案：BC解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。9．（08年廣東理基11．（08年海南化學(xué)下列敘述正確
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