博士研究生入學考試物理化學考試大綱-全文預覽
【正文】 、乳化劑的作用及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。了解催化反應(yīng)的特點和常見催化反應(yīng)的類型。掌握鏈反應(yīng)的特點。（十）化學動力學考試內(nèi)容 化學反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程速率方程的積分形式速率方程的確定溫度對反應(yīng)速率的影響典型復合反應(yīng)復合反應(yīng)速率的近似處理法鏈反應(yīng)氣體反應(yīng)的碰撞理論勢能面與過渡狀態(tài)理論溶液中反應(yīng)1多相反應(yīng)1光化學1催化作用的通性1單相催化反應(yīng)1多相催化反應(yīng)考試要求掌握等容反應(yīng)速率的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等基本概念。理解吉布斯吸附等溫式及各項的物理意義，并能進行簡單的計算。了解平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)及其對熱力學函數(shù)的貢獻。了解產(chǎn)生極化作用的原因。熟悉標準電極電勢及其應(yīng)用（包括氧化能力的估計，平衡常數(shù)的計算等）。熟悉遷移數(shù)與摩爾電導率、離子遷移率之間的關(guān)系。在二組分液—固體系中，以簡單共熔物的相圖為重點，掌握相圖的繪制及其應(yīng)用。（六）相平衡考試內(nèi)容 相律杠桿規(guī)則單組分系統(tǒng)相圖二組分理想液態(tài)混合物的氣液平衡相圖二組分真實液態(tài)混合物的氣液平衡相圖二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣 液平衡相圖二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固平街相圖二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖三組分系統(tǒng)液液平衡相圖考試要求（六） 相平衡掌握相、組分數(shù)和自由度的定義。熟悉KP0、KP、KX、KC的意義、單位及其關(guān)系。了解稀溶液依數(shù)性公式推導和分配定律公式的推導和熱力學處理溶液問題的一般方法。掌握拉烏爾定律和亨利定律。掌握熵的統(tǒng)計意義。理解克勞修斯不等式的重要性。能熟練應(yīng)用生成熱、燃燒熱計算反應(yīng)熱。熟知功與熱正負號和取號慣例。了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。7．不在試卷上答題，解答一律寫在專用答題紙上，并注意不要書寫在答題范圍之外。物理化學課程的主要內(nèi)容包括化學熱力學（統(tǒng)計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1