初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱-全文預(yù)覽
【正文】 鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值 七、幾個物質(zhì)及離子鑒別 （一）常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O NH3 有水珠： N2 被點燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H2 （二）酸、堿、鹽鑒別 （1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 （2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別 試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI— （3）硫酸鹽鑒別： 試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42— （4）可溶性鋇鹽鑒別：（略） （5）碳酸鹽鑒別：（略） （6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略） 八、常見計算： （一）相對分子質(zhì)量的計算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗Ag+及CI— BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗Ba+及 SO42— CO 難溶于水，ρCOρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。表示該元素的符號 2176。 ○2性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒 即： 陽離子（帶正電的原子） 離子 陰離子（帶負(fù)電的原子） b、離子能導(dǎo)電 c、 離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù) 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù) 原子、分子、離子的聯(lián)系 分子 ○1 原子得失電子 離子 原子 分離 ○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成） b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成） c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成） 分子的描述：分子由原子構(gòu)成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變） ○2結(jié)構(gòu)： 核外電子（帶負(fù)電） 原子 質(zhì)子（帶正電） （不帶電） 原子核（帶正電） 中子（不帶電）—氫原子不含中子 相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子時有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù) ○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動；有間隔 分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水） ○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變） ○2分子結(jié)構(gòu)： 分子由原子構(gòu)成。 例如：3個二氧化硫分子：3SO2 離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物） ○1定義：當(dāng)原子得、
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1