化學(xué)復(fù)習(xí)：第2章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念-全文預(yù)覽
【正文】 2 ＋＞ H2SO3＞ NO C ． Fe2 ＋＞ I－＞ H2SO3＞ NO D ． NO ＞ Fe2 ＋＞ H2SO3＞ I－ 解析 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的 還原性 ???????????① 中 H2SO3＞ HI② 中 HI ＞ F e Cl2③ 中 F e Cl2＞ NO? 還原性： H2SO3＞ HI ＞ F e Cl2＞ NO 。 例 3 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ① 16H＋＋ 10Z－＋ 2X O－4== = 2X2 ＋＋ 5Z2＋ 8H2O ② 2A2 ＋＋ B2== = 2A3 ＋＋ 2B－ ③ 2B－＋ Z2== =B2＋ 2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是 ( ) A ．溶液中可發(fā)生： Z2＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－ B ． Z2在 ①③ 反應(yīng)中為還原劑 C ．氧化性強(qiáng)弱的順序為： XO－4＞ Z2＞ B2＞ A3 ＋ D ． X2 ＋是 XO－4的還原產(chǎn)物 解析 由 ① 的氧化性 XO－4＞ Z2， ② 的氧化性 B2＞ A3 ＋， ③ 的氧化性 Z2＞ B2，則其氧化性順序為 XO－4＞ Z2＞ B2＞ A3 ＋，故 C 項正確； A 項中氧化性符合 Z2＞ A3 ＋，故能發(fā)生反應(yīng)； ① 中 XO－4是氧化劑， X2 ＋是還原產(chǎn)物，故 D 項正確；從 ①③ 反應(yīng)看， ① 中 Z2是氧化產(chǎn)物， ③ 中 Z2的化合價降低， Z2是氧化劑，故B 項錯誤。如氧化性： HNO3( 濃 ) ＞ HNO3( 稀 ) ； M n O2能與濃鹽酸反應(yīng)，但不能被稀鹽酸還原。 6 ． 根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷 ( 1) 當(dāng) H2＋ X2== = 2HX( 放出熱量 Q1) H2＋ Y2== = 2HY( 放出熱量 Q2) 若 Q1＞ Q2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； X－的還原性比 Y－的還原性弱。 (2) 根據(jù) 2Fe ＋ 3Cl2==== =△2Fe Cl3， Fe ＋ S ==== =△F e S ， 可知氧化性： Cl2＞ S 。 答案 D 1 0 +1 0 即時鞏固 1 對于反應(yīng) CaH2＋ 2H2O == =Ca( O H)2＋ 2H2↑ ，有下列敘述： ① H2只是氧化產(chǎn)物 ② H2只是還原產(chǎn)物 ③ 水是氧化劑 ④ Ca( OH )2是氧化產(chǎn)物 ⑤ CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原 ⑥ 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1 ∶ 1 其中正確的是 ( ) A ． ①④⑤ B ． ②④⑥ C ．只有 ① D ． ③⑥ 解析 上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為： 反應(yīng)中 CaH2為還原劑， H2O 為氧化劑， H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且 n ( 氧化產(chǎn)物 ) ∶ n ( 還原產(chǎn)物 )＝ 1 ∶ 1 。 ③ 由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或二者的比例時易發(fā)生錯誤。 2 ． 兩條主線關(guān)系 升 ( 化合價升高 ) ― → 失 ( 失去電子 ) ― → 氧 ( 被氧化 ) ； 降 ( 化合價降低 ) ― → 得 ( 得到電子 ) ― → 還 ( 被還原 ) 。 2 ． 單線橋法 表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。 ( 2) 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是 氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化。 ( 5) 氧化性是指物質(zhì) 電子的性質(zhì)，還原性是指物質(zhì) 電子的性質(zhì)；氧化劑具有 ，還原劑具有 。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第 4 講 氧化還原反應(yīng)的基本概念 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 ． 概念 ( 1) 氧化還原反應(yīng)是指
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