【正文】 O －3 ＋ OH － == = C aC O 3 ↓ ＋ H 2 O ； Ca 2 ＋ ＋ 2H C O －3 ＋ 2O H － == = C aC O 3 ↓ ＋ 2H 2 O ＋ CO 2－3 。 深度思考 真題重組 又可稱為競爭型。 深度思考 真題重組 解題指導 規(guī)律方法 A lO －2 ＋ H ＋ ＋ H 2 O == = A l( OH) 3 ↓ ； A lO －2 ＋ 4H ＋ == = Al 3 ＋ ＋ 2H 2 O 。 解題指導 規(guī)律方法 2A lO －2 ＋ CO 2 ＋ 3H 2 O == = 2A l( OH) 3 ↓ ＋ CO 2 －3 ； A lO －2 ＋ CO 2 ＋ 2H 2 O == = A l(O H) 3 ↓ ＋ HC O －3 。 解題指導 1 ． 連續(xù)型 指反應生成的離子因又能跟剩余 ( 過量 ) 的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 答案 (1) B a2 ＋＋ 2OH－＋ 2NH＋4＋ SO2 －4== = B aS O4↓ ＋ 2NH3 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) (4) B a( OH )2與 H2SO4兩稀溶液混合： ________ ________ 。 解題指導 規(guī)律方法 在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。 解題指導 規(guī)律方法 ⑤ HCO－ HS－、 HS O－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 ② 鹽類水解的離子方程式不要忘記 “ ” 。 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì) ( 可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽 ) 以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。 深度思考 真題重組 SO 2 －4 ＋ 2A g ＋ == = Ag 2 SO 4 ↓ 。 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 H 2 O 。 深度思考 ( 6) 明礬溶于水發(fā)生水解 ( 7) 實驗室用濃鹽酸與 M n O2共熱制 Cl2 ( 8) 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 ( 9) NH4Cl 溶液與 Na OH 溶液混合 ( 10) 濃 HNO3與 Cu 的反應 Al 3 ＋ ＋ 3H 2 A l(OH) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H ＋ 。 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) HC O －3 ＋ CH 3 C OOH == = CH 3 C OO－ ＋ CO2 ↑ ＋ H 2 O 。 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 深度思考 (3) 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按 “ 寫 —— 拆 —— 刪 —— 查 ” 四步進行 , 但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫 ,而是要抓住離子反應的實質(zhì) ,直接書寫出離子反應方程式，如CuS O4溶液與 B a( OH )2溶液反應的離子方程式書寫步驟： ① 首先分析溶液中的離子有 Cu2 ＋、 SO2 － Ba2 ＋、 OH－； ② 然后分 析哪些離子相互結(jié)合 , Cu2 ＋與 OH－反應生成 C u (OH) SO2 －4與 Ba2 ＋反應生成 B aS O4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。 實際參加反應的離子符號 某一個具體的化學反應 同一類型的離子反應 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 從 A ～ E 可知離子反應發(fā)生的條件： ① 生成難溶的物質(zhì)； ② 生成 的物質(zhì)； ③ 生成 的物質(zhì)； ④ 發(fā)生 。 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 L－ 1的醋酸溶液的導電能力就大于 01 m ol某些鹽如 B a S O4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如 CH3COOH 、NH3 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 ③ 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。 解題指導 基礎再現(xiàn) 解題指導 基礎再現(xiàn) 深度思考 2 ． 下列說法中一定正確的是 ( ) A ．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B ． Ba S O4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C ．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D ．氯水能導電，所以 Cl2是電解質(zhì) 解析 電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系 , A 錯誤； C 盡管 B a S O4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)， B 錯誤； 弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子， C 正確； 氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， D 錯誤。 深度思考 答案 ①④⑦⑧ ? ⑤⑨⑩ ? ①④⑧ ? ⑦ ① H2SO4== = 2H＋＋ SO2 －4； ④ B a S O4== = Ba2 ＋＋ SO2 －4； ⑦ CH3 CH3COO－＋ H＋； ⑧ HCl == = H＋＋ Cl－； ? Na HCO3== = Na＋＋ H CO－ HCO－3 H＋＋ CO2 －3 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) ① 硫酸 ② 鹽酸 ③ 氯氣 ④ 硫酸鋇 ⑤ 酒精 ⑥ 銅 ⑦ 醋酸 ⑧ 氯化氫 ⑨ 蔗糖 ⑩ 氨氣 ? CO2 ? Na HCO3 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 深度思考 真題重組 如 NaH S O4在水溶液中的電離方程式為 ，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 。 深度思考 ② 多元弱堿分步電離，但一步寫出。 === H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 NaOH===Na＋ ＋ OH－ (NH 4 ) 2 SO 4 == = 2N H ＋4 ＋ SO 2 －4 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 如 H2SONa OH 、 ( NH4)2SO4的電離方程式分別為 、 、 。 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 深度思考 考點一 電解質(zhì) 1 ． 電解質(zhì)和非電解質(zhì) ( 1) 電解質(zhì) 在 能夠?qū)щ姷? 叫做電解質(zhì)。 深度思考 真題重組 第 2講 第 2 講 離子反應和離子方程式 [ 考綱解讀 ] 1. 能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 深度思考 基礎再現(xiàn) 深度思考 真題重組 深度思考 真題重組 H2O 、Cu(OH)2等 H2O 及小部分鹽：( CH3COO)2Pb 等 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 深度思考 3. 電離方程式的書寫 ( 1) 強電解質(zhì)：完全電離，用 表示。如 H2S 電離方程式為 。 解題指導 基礎再現(xiàn) 如 Al(OH)3的電離方程式： (3) 酸式鹽 ① 強酸酸式鹽完全電離，一步到底。 N aHSO 4 == = Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 N aHSO 4 == = Na ＋ ＋ HSO －4 第 2講 本課欄目開關 基礎再現(xiàn) 深度思考 深度思考 1 ． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ________ ，屬于非電解質(zhì)的是 ________ ；屬于強電解質(zhì)的是 ________ ，屬于弱電解質(zhì)的是 ________ ；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ______________ ___________________________ 。 解題指導 基礎再現(xiàn) 解題指導 基礎再現(xiàn) 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 ② 非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 深度思考 真題重組 ② 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系 , 如 1 m ol 深度思考 真題重組 (2) 離子反應的條件 在稀 H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式： A ．加入 B aCl2溶液： ， B ．加入 CH3COONa 溶液： ， C ． 加入 Na2CO3溶液 ：